作业帮一道高中化学电荷守恒题将51.2gCu完全溶于浓硝酸中,收集到氮的氧化物（NO,N2O4,NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（ ）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 15:15:16
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一道高中化学电荷守恒题将51.2gCu完全溶于浓硝酸中,收集到氮的氧化物（NO,N2O4,NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（ ）
一道高中化学电荷守恒题
将51.2gCu完全溶于浓硝酸中,收集到氮的氧化物（NO,N2O4,NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（ ）
一道高中化学电荷守恒题将51.2gCu完全溶于浓硝酸中,收集到氮的氧化物（NO,N2O4,NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（ ）
铜物质的量n(Cu)＝0.8mol,则反应中电子转移n(e)＝0.8×2＝1.6mol
混合气体(NO,N2O4,NO2)溶于NaOH溶液后,得到的是NaNO3和NaNO2,二者总物质的量n＝0.5×2＝1mol
电子传递的过程：Cu→NxOy→NO2-,也就是说,整个反应相当于NO3-氧化Cu,自己被还原到NO2-.
还原到1molNO2-,转移电子为2mol,(亚硝酸根中N为＋3价),
则n(NO2-)＝1.6/2＝0.8mol
所以n(NO3-)＝1－0.8＝0.2mol
盐溶液中NaNO3物质的量为0.2mol
*估计不是全题吧,第二个数据没有用……
51.2gCu是0.8mol，一共失去电子1.6mol；气体被500mL2mol/LNaOH溶液吸收以后，生成的盐是NaNO3和NaNO2，一共1mol，其中NaNO3是没有得电子的，所以NaNO2应该是1.6/3 mol，那么NaNO3的物质的量就是1.4/3 mol。
一道高中化学电荷守恒题将51.2gCu完全溶于浓硝酸中,收集到氮的氧化物（NO,N2O4,NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（ ）
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