强酸弱碱盐 促进水的电离的问题H2O==H+ + OH- 因为NH4+ + OH-==NH3·H2O 是第一个式子中OH-减少平衡右移我是知道的促进水的电离 但是我又想NH3+ + H20==NH3·H20+H+ 这样的话回事使水减小啊那第一个式子

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 07:17:25
强酸弱碱盐 促进水的电离的问题H2O==H+ + OH- 因为NH4+ + OH-==NH3·H2O 是第一个式子中OH-减少平衡右移我是知道的促进水的电离 但是我又想NH3+ + H20==NH3·H20+H+ 这样的话回事使水减小啊那第一个式子
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强酸弱碱盐 促进水的电离的问题H2O==H+ + OH- 因为NH4+ + OH-==NH3·H2O 是第一个式子中OH-减少平衡右移我是知道的促进水的电离 但是我又想NH3+ + H20==NH3·H20+H+ 这样的话回事使水减小啊那第一个式子
强酸弱碱盐 促进水的电离的问题
H2O==H+ + OH- 因为NH4+ + OH-==NH3·H2O 是第一个式子中OH-减少平衡右移我是知道的促进水的电离 但是我又想NH3+ + H20==NH3·H20+H+ 这样的话回事使水减小啊那第一个式子不就右移了么抑制了水的电离了么 假如我从这个方向上想有没有人可以帮我解决 =

强酸弱碱盐 促进水的电离的问题H2O==H+ + OH- 因为NH4+ + OH-==NH3·H2O 是第一个式子中OH-减少平衡右移我是知道的促进水的电离 但是我又想NH3+ + H20==NH3·H20+H+ 这样的话回事使水减小啊那第一个式子
NH4+ + OH-==NH3·H2O不对,因为水中OH-浓度很小,
应该是NH4+ + H2O==NH3·H2O+H+.
可以看出强酸弱碱盐水解产生的氢离子实质是由水产生的,
所以说能促进水的电离

你说的使水减少，只是水的物质的量减少，而水的浓度是不变的（因为纯液体的浓度是定值），故对该水解平衡不能从水的减少来考虑。

NH4+ + OH-==NH3·H2O （要用可逆符号）是水解方程式，NH4+结合水电离的OH-，促进水的电离
NH3+ + H20==NH3·H20+H+（要用可逆符号）是电离方程式，抑制水的电离。
NH3·H20是弱电解质，可逆电离。其中水解生成的NH3·H20很少，其中只有很少一部分会电离，总体表现为NH4+的水解，为促进水的电离。...

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NH4+ + OH-==NH3·H2O （要用可逆符号）是水解方程式，NH4+结合水电离的OH-，促进水的电离
NH3+ + H20==NH3·H20+H+（要用可逆符号）是电离方程式，抑制水的电离。
NH3·H20是弱电解质，可逆电离。其中水解生成的NH3·H20很少，其中只有很少一部分会电离，总体表现为NH4+的水解，为促进水的电离。

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弱碱强酸盐促进水的电离?为什么 强酸弱碱盐 促进水的电离的问题H2O==H+ + OH- 因为NH4+ + OH-==NH3·H2O 是第一个式子中OH-减少平衡右移我是知道的促进水的电离 但是我又想NH3+ + H20==NH3·H20+H+ 这样的话回事使水减小啊那第一个式子 为什么酸碱抑制水的电离,强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促进水的电离? 强酸强碱盐,能促进水的电离把? 为什么强酸弱碱盐会促进水的电离? 加入能水解的盐促进水的电离,包括强酸弱碱盐,那为什么加硫酸氢钠抑制水电离? 碳酸氢钠促进水的电离?水解：HCO3(-) + H2O == H2CO3 + OH(-)生成了 OH(-) 那么为什么还能够促进水的电离呢? 为什么强酸弱碱盐水解会促进水的电离? 为什么盐的水解促进水电离 NH4Cl为什么能促进水的电离?H2O = H+ + OH-NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+生成H+增多 平衡不是向左移吗?不是抑制电离? 怎样促进水的电离? 怎样才能促进水的电离 水电离出的氢离子浓度是10负二次方,为什么是往水中加入了强酸弱碱盐?加强醎弱酸盐也可以促进水的电离啊. 为什么一种弱酸弱碱盐双水解 会促进水的电离啊,他们不是相互促进没有水什么事么 弱酸弱碱为什么促进水电离 盐的电离为什么会促进水的电解 为什么醋酸钠水解促进水的电离? 为什么氯化铵会促进水的电离