作业帮有关弱酸酸式盐的PH值1、某二元酸一氢钠盐水溶液为中性,其K2为2、已知乙酸铵水溶液呈中性,乙酸酸度系数为4.8,某二元酸酸一氢铵为中性,则该酸K2为3、已知硒酸pKa1:-3.0,Ka2:0.011,试计算0.1Mol/L
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 08:02:41
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有关弱酸酸式盐的PH值1、某二元酸一氢钠盐水溶液为中性,其K2为2、已知乙酸铵水溶液呈中性,乙酸酸度系数为4.8,某二元酸酸一氢铵为中性,则该酸K2为3、已知硒酸pKa1:-3.0,Ka2:0.011,试计算0.1Mol/L
有关弱酸酸式盐的PH值
1、某二元酸一氢钠盐水溶液为中性,其K2为
2、已知乙酸铵水溶液呈中性,乙酸酸度系数为4.8,某二元酸酸一氢铵为中性,则该酸K2为
3、已知硒酸pKa1:-3.0,Ka2:0.011,试计算0.1Mol/L硒酸钾ph
有关弱酸酸式盐的PH值1、某二元酸一氢钠盐水溶液为中性,其K2为2、已知乙酸铵水溶液呈中性,乙酸酸度系数为4.8,某二元酸酸一氢铵为中性,则该酸K2为3、已知硒酸pKa1:-3.0,Ka2:0.011,试计算0.1Mol/L
酸式盐公式.那个式子算出来的是氢离子浓度.
所以第一题和第二题应该少了条件吧,浓度应该有的.
第三题就是SeO42-的水解,它水解程度很小,Kb1=Kw/Ka2,水的电离也不能忽略,[OH-]=根号下（Kb1c+Kw）,代入得PH=7.50
有关弱酸酸式盐的PH值1、某二元酸一氢钠盐水溶液为中性,其K2为2、已知乙酸铵水溶液呈中性,乙酸酸度系数为4.8,某二元酸酸一氢铵为中性,则该酸K2为3、已知硒酸pKa1:-3.0,Ka2:0.011,试计算0.1Mol/L
二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,PH
什么是弱酸的酸式盐?
什么是弱酸的酸式盐?
已知25℃下,0.1mol/L的某二元酸(H2A)溶液的pH大于1,其酸式盐NaHA溶液的pH小于7.取等体积的H2A溶液和NaOH溶液混合后,所得溶液的pH等于7.,则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是 大于0.5且小于1
化学中的极值法是什么?怎样使用它?已知25摄氏度下，0.1摩尔/升某二元酸（H2A)溶液的PH大于1，其酸式盐（NaHA)溶液的PH小于7。取等体积的H2A溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的PH等于7，则酸溶
关于二元酸H2A的酸式盐NaHA:无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中,Na+和HA-的物质的量之比都是1:1这个是错的,请问为什么啊.
什么是多元弱酸的酸式盐
弱酸PH值的计算方法
形成酸式盐的酸为什么必须是二元酸以上?
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若PH>7,不是水解大于电离吗,为什么HA离子大于OH离子?
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若PH>7,不是水解大于电离吗,为什么HA离子大于OH离子?
常温下某酸式盐NaHA的PH=3,说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度,这句话哪里错了化学电离平衡和水解平衡 答案给的是分强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐 但是我看不懂
弱酸的酸式盐和强酸的酸式盐是什么意思?
常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么?
0.1mol/L的某二元酸（H2A）溶液的pH大于1 为什么它就是弱酸?我知道它会电离,但是电离出来的氢离子难道没包括在0.1mol/L里的吗很疑惑啊,请详解,
弱酸的PH值一般为多少?
哪种弱酸的酸式盐显酸性,哪种弱酸的酸式盐显碱性