作业帮氧化还原反应,得失电子数与反应物,生成物角标和物质的量的关系,就比如：HCLO2---------CLO2+CL2+H2O还有KH+H2O----KOH+H2它们转移电子时,怎么有时还乘生成物角标不是应该反应物与生成物之间得失电
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/02 08:01:52
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氧化还原反应,得失电子数与反应物,生成物角标和物质的量的关系,就比如：HCLO2---------CLO2+CL2+H2O还有KH+H2O----KOH+H2它们转移电子时,怎么有时还乘生成物角标不是应该反应物与生成物之间得失电
氧化还原反应,得失电子数与反应物,生成物角标和物质的量的关系,
就比如：HCLO2---------CLO2+CL2+H2O
还有KH+H2O----KOH+H2
它们转移电子时,怎么有时还乘生成物角标
不是应该反应物与生成物之间得失电子数乘以反应物原子数吗?
求详解
氧化还原反应,得失电子数与反应物,生成物角标和物质的量的关系,就比如：HCLO2---------CLO2+CL2+H2O还有KH+H2O----KOH+H2它们转移电子时,怎么有时还乘生成物角标不是应该反应物与生成物之间得失电
就比如：HClO2---------ClO2+Cl2+H2O
因为这是自身氧化还原反应,反应物HClO2既是氧化剂又是还原剂,这时从生成物分析得失电子数要方便些.即从氧化产物和还原产物分析.1molClO2失去1mol电子,1molCl2得到6mol电子.故电子转移为两者的最小公倍数6mol电子.
氧化还原反应,得失电子数与反应物,生成物角标和物质的量的关系,就比如：HCLO2---------CLO2+CL2+H2O还有KH+H2O----KOH+H2它们转移电子时,怎么有时还乘生成物角标不是应该反应物与生成物之间得失电
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