Fe,Mg为原电池,稀硫酸为电解质,总反应该怎么写若正极产生112ml气体(标况),则负极金属质量减少多少克?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/14 07:20:32
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Fe,Mg为原电池,稀硫酸为电解质,总反应该怎么写若正极产生112ml气体(标况),则负极金属质量减少多少克?
Fe,Mg为原电池,稀硫酸为电解质,总反应该怎么写
若正极产生112ml气体(标况),则负极金属质量减少多少克?
Fe,Mg为原电池,稀硫酸为电解质,总反应该怎么写若正极产生112ml气体(标况),则负极金属质量减少多少克?
负极:Mg - 2e- == Mg2+
正极:2H+ + 2e- == H2↑
总反应:Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
正极产生112ml H2,物质的量=0.112/22.4=0.005mol
所以溶解的Mg物质的量=0.005mol
所以负极金属质量减少=24*0.005=0.12g
Mg+H2SO4=H2+MgSO4[不考虑Mg消耗完后Fe的腐蚀]
112ml----0.005mol
M=0.005*24=0.12g
你这得分情况来讨论了,1,氢气全部是有Mg失去电子产生的,即Fe没有参与反应;
这种情况下,负极金属质量减少的就是参加反应的Mg的质量:0.12g
2,Fe参与反应;
这种情况下,Mg全部反应完, 根据你提供的条件,这个时候就只能求出一个范围了,0.12g
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你这得分情况来讨论了,1,氢气全部是有Mg失去电子产生的,即Fe没有参与反应;
这种情况下,负极金属质量减少的就是参加反应的Mg的质量:0.12g
2,Fe参与反应;
这种情况下,Mg全部反应完, 根据你提供的条件,这个时候就只能求出一个范围了,0.12g
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Fe,Mg为原电池,稀硫酸为电解质,总反应该怎么写若正极产生112ml气体(标况),则负极金属质量减少多少克?
在原电池中,Fe与Mg,电解质为浓硫酸,那么会构成原电池吗?
原电池:电解质NAOH,两级为Mg,Al,总反应式是什么?
AL— Mg在NaOH溶液作电解质溶液的条件下构成原电池,正负极反应式为?总反应为?
Fe与Ag做电极,稀硫酸为电解质构成的原电池反应式
1,写出两个原电池的总反应和电极反应 (1) 两极分别为Mg ,Al ,电解质溶液为NaOH
写出下列原电池的电极反应和总反应:(1)Fe/FeCl3溶液/C(2)Mg/稀硫酸/Al(3)Fe/NaCl溶液/C(4)Zn/浓硝酸/Cu(5)Mg/NaOH溶液/Al
原电池装置Al与Mg,电解质为浓硫酸为什么负极是Al
以mg和al为正负极,naoh为电解质的原电池的总反应式是什么?就这么多!
Mg-Al电极在稀硫酸中构成原电池时,Mg作负极,Al作正极,但若以NaOH溶液为电解质溶液,则 Al为负极,Mg为正极为什么
正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为CuSO4的原电池.求正负极反应式和总反应的
当电极a为AL,电极b为Mg,电解质溶液为NaOH溶液时,该装置能形成原电池.那么,该原电池该原电池的正极为------,其总反应的化学方程式为-----------.正极是Mg.请讲解下.
写出下列原电池的电极反应和总反应:Fe-石墨-稀硫酸;Zn-Cu-CuSO4溶液
原电池电解质溶液为稀HNO3时,Fe和Cu电极分别是什么极?
某原电池总反应离子方程式为:2Fe(3+)+Fe==3Fe(2+),不能实现该反映的原电池是()a:正极为Cu,负极为Fe,电解质融液为FeCl3b:正极为C,负极为Fe,电解质融液为Fe(NO3)3c: 正极为Fe,负
甲烷燃料电池以硫酸为电解质正负极反应和总反映方程式
:写原电池的电极反应和总反应的化学方程式.写原电池的电极反应式和总反应式的化学方程式,1、负极--铁,正极--铜,电解质溶液--稀硫酸;2、负极--铜,正极--银,电解质溶液--硝酸银溶液;3、负--
某原电池中,电解质溶液为硫酸 ,向负极通入硫化氢,正极通入氯气 总反应方程式