强酸滴定碱为什么要用甲基橙?为什么要在突变范围内?用酚酞试剂为什么不可以?一直都弄不懂

强酸滴定碱为什么要用甲基橙?为什么要在突变范围内?用酚酞试剂为什么不可以?一直都弄不懂
强酸滴定碱为什么要用甲基橙?为什么要在突变范围内?用酚酞试剂为什么不可以?一直都弄不懂

强酸滴定碱为什么要用甲基橙?为什么要在突变范围内?用酚酞试剂为什么不可以?一直都弄不懂
不是不行,一般是可以的.要看具体情况,比如如果生成的盐溶液本身就该是酸性的,那用甲基橙就很合适,碱性亦然.
至于为什么一般用甲基橙,我觉得有点牵强,可理由就是这样:一般颜色由浅入深比较容易观察.如果用酚酞本来是红的,终点是褪色,是由深入浅(可我觉得还是比甲基橙明显多了,这就像楼上说的,应试,没办法.)

因为我们滴定的时候那个量是很难控制的，除非非常非常精准的仪器才能控制，否则一旦中和了之后再有浓度差异就会反应出另外一种颜色。

甲基橙的变色范围是在ph值3.1——4.4，小于3.1是红色，3.1——4.4为橙色，大于4.4则黄色；
只有在突变范围内，才能知道酸性程度；
酚酞的变色范围是ph值8——10，小于8为无色，8——10为粉红色，大于10为红色；不同的指示剂，检验不同ph值的溶液...

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甲基橙的变色范围是在ph值3.1——4.4，小于3.1是红色，3.1——4.4为橙色，大于4.4则黄色；
只有在突变范围内，才能知道酸性程度；
酚酞的变色范围是ph值8——10，小于8为无色，8——10为粉红色，大于10为红色；不同的指示剂，检验不同ph值的溶液

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酸滴碱是甲基橙
碱滴酸是酚酞
就是说。。酸滴入后由于有一个突变 所以颜色会一下有很大变化。
酚酞为啥不行倒是没想过。。嘛～应试教育嘛～背下来就可以了。

突变范围内一滴就会使酸碱度改变很多，精确

甲基橙的滴定曲线是f（手写体，无第二笔）突变范围就是在斜率大的一段，碱滴定酸可以用酚酞

一、 一般选择原则
强酸滴定碱液：用甲基橙（甲基红更好，但一般不要求）
强碱滴定酸液：用酚酞
上述原则是基于视角角度，心理学研究证明：当溶液颜色由浅变深时易被观察
到，反之则不易察觉，从而造成滴过量，产生误差。因此一般：① 强酸滴定强碱时，应选甲基橙（或甲基红），因为滴定终点时溶液颜色由黄色→橙色；② 强碱滴定强酸时，应选酚酞，因为滴定终点时溶液颜色由无色→红色；上...

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一、 一般选择原则
强酸滴定碱液：用甲基橙（甲基红更好，但一般不要求）
强碱滴定酸液：用酚酞
上述原则是基于视角角度，心理学研究证明：当溶液颜色由浅变深时易被观察
到，反之则不易察觉，从而造成滴过量，产生误差。因此一般：① 强酸滴定强碱时，应选甲基橙（或甲基红），因为滴定终点时溶液颜色由黄色→橙色；② 强碱滴定强酸时，应选酚酞，因为滴定终点时溶液颜色由无色→红色；上面两种情况指示剂也可以互换。③ 强酸滴定弱碱时必须选用甲基橙（或甲基红）；④ 强碱滴定弱酸时，必须选用酚酞。后两点选择原因下面另议。另外石蕊一般不能作为中和滴定的指示剂，因为其变色不灵敏，且耗酸碱较多，造成较大误差。
二、 从滴定准确度上看
由于滴定终点即为指示剂的变色点，它与酸碱恰好中和时的PH并不完全一致。
但从测定准确度看：上述一般原则能满足，下面对四种情况从计算角度加以说明。
1.用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NaOH溶液
当二者恰好中和时，PH=7，用甲基橙为指示剂，当溶液PH<4.4时，溶液颜色由黄色→
橙色，为终点。这时盐酸已过量，假设过量一滴，约为0.05 ml，此时溶液中
[H+]=0.05×10-3×0.1/（20+20）×10-3=1.25×10-4 mol.L_1，PH=3.9，此时的误差0.05/40=0.25%，只有千分之二的误差；所以强酸滴定强碱时，一般应选甲基橙（或甲基红更好）。
2.同理：若用0.1mol.L_1 NaOH滴定20ml 0.1mol.L_1左右的HCl溶液，用酚
酞作指示剂，当PH>8时，溶液由无色→红色，为终点。这时NaOH已过量，假设过量一滴，约为0.05 ml，此时溶液中 [OH-]=0.05×10-3×0.1/（20+20）×10-3=1.25×10-4 mol.L_1，POH=3.9，PH=10.1此时的误差0.05/40=0.25%，亦只有千分之二的误差；所以强碱滴定强酸时，一般应选酚酞。
3.用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NH3.H2O溶液
当二者恰好中和时，因为产物为水解呈酸性的NH4Cl ，其[OH-]=（C×Kω/Kb）0.5=
(0.05×10-14/1.8×10-5)0.5=5.3×10-6, PH=5.3，用甲基橙为指示剂，当溶液PH<4.4时，
溶液颜色由黄色→橙色，为终点。这时盐酸已过量，同理此时只有千分之二的误差；
若选用酚酞，PH<8时达终点，较之选用甲基橙误差更大，且不符合视觉要求。所以强酸滴定弱碱时必须选用甲基橙（或甲基红）；
4.同理：若用0.1mol.L_1 NaOH滴定20ml 0.1mol.L_1左右的HAc溶液
当二者恰好中和时，因为产物为水解呈碱性的NaAc ，其[OH-]=（C×Kω/Ka）0.5=
(0.05×10-14/1.8×10-5)0.5=5.3×10-6, POH=5.3，PH=9.7，用酚酞作指示剂，当PH>8时，溶液由无色→红色，，为终点。这时NaOH还差一点，此时的误差更小。若选甲基橙，则终点与指示剂的变色点相差太远，误差会很大，且不符合视觉要求。所以强碱滴定弱酸时，必须选用酚酞。

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因为指示剂本身是有酸碱性的
为了减少误差就要按规定(书上有)
否则会出现指示剂刚变色但是溶液已经离中和很远了（强酸或是强碱性）
而且指示剂都有自己的变色范围

如果是强酸滴定弱碱，由于盐水解呈酸性，所以要选择在酸性范围内变色的甲基橙
如果是强酸滴定强碱，酚酞和甲基橙都可以，不过酚酞是在红色和无色之间，容易区分，而甲基橙的颜色变化不容易区分，酚酞更好
哪一种条件选择哪一种试剂都为了减小误差...

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如果是强酸滴定弱碱，由于盐水解呈酸性，所以要选择在酸性范围内变色的甲基橙
如果是强酸滴定强碱，酚酞和甲基橙都可以，不过酚酞是在红色和无色之间，容易区分，而甲基橙的颜色变化不容易区分，酚酞更好
哪一种条件选择哪一种试剂都为了减小误差

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