一道关于弱电解质电离的问题在相同温度下下,100ml 0.01mol/l的醋酸溶液与10ml 0.1mol/l的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是 A.中和时所需的NAOH的量 B.电离度 C.H+的物质的量 D.H+的物质的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 11:28:56
一道关于弱电解质电离的问题在相同温度下下,100ml 0.01mol/l的醋酸溶液与10ml 0.1mol/l的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是 A.中和时所需的NAOH的量 B.电离度 C.H+的物质的量 D.H+的物质的
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一道关于弱电解质电离的问题在相同温度下下,100ml 0.01mol/l的醋酸溶液与10ml 0.1mol/l的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是 A.中和时所需的NAOH的量 B.电离度 C.H+的物质的量 D.H+的物质的
一道关于弱电解质电离的问题
在相同温度下下,100ml 0.01mol/l的醋酸溶液与10ml 0.1mol/l的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需的NAOH的量
B.电离度
C.H+的物质的量
D.H+的物质的量浓度
双选 别单纯给答案

一道关于弱电解质电离的问题在相同温度下下,100ml 0.01mol/l的醋酸溶液与10ml 0.1mol/l的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是 A.中和时所需的NAOH的量 B.电离度 C.H+的物质的量 D.H+的物质的
答案 BC
A不对
100ml 0.01mol/l的醋酸溶液与10ml 0.1mol/l的醋酸溶液含有的溶质是一样的
根据中和反应 是按照化学方程式的反应恰好完成 就是中和反应完成标志 因为二者的溶质都一样 消耗的NaOH是一样的 所以A不对 是相等
B 对
电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分数占原来总分子数
、影响电离度的因素：
浓度的影响：
电离度随浓度的降低而增大.（因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.）

所以前者大于后者
C 对
根据B是不是电离度知道了 前大于后者 所以前者的H+的物质的量比后者大
D 不对
根据化学 勒夏特列原理可得
前者相当于是后者稀释过后的溶液 所以只能够减弱不能够抵消的原则 H+浓度还是 后者的大

BC
A两者能够电离出来的H+一样多，所以中和所需的NAOH的量也是一样的，但是中和后都是显碱性，不选；
B电离度，也就是电离的程度，CH2COOH=H++CH2COO-，若不考虑平衡移动，电离程度是一样的，但后者电离的离子浓度大于前者，电离平衡肯定要向左边移动，重新生成CH2COOH，所以后者的电离程度一定小些，可选；
C前者的电离程度大，H+的物质的量也要大的，可选；<...

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BC
A两者能够电离出来的H+一样多，所以中和所需的NAOH的量也是一样的，但是中和后都是显碱性，不选；
B电离度，也就是电离的程度，CH2COOH=H++CH2COO-，若不考虑平衡移动，电离程度是一样的，但后者电离的离子浓度大于前者，电离平衡肯定要向左边移动，重新生成CH2COOH，所以后者的电离程度一定小些，可选；
C前者的电离程度大，H+的物质的量也要大的，可选；
D还是看B的分析吧，若不考虑平衡移动，后者H+的物质的量浓度是前者的十倍，平衡移动了一下，没有十倍了，但后者肯定还是比前者大的，这里的H+的物质的量浓度跟PH值是一致的，浓度大的肯定比浓度小的PH要低些的，所以后者H+的物质的量浓度 肯定大些，大的不是一点哦。

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一道关于弱电解质电离的问题在相同温度下下,100ml 0.01mol/l的醋酸溶液与10ml 0.1mol/l的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是 A.中和时所需的NAOH的量 B.电离度 C.H+的物质的量 D.H+的物质的 关于弱电解质电离的问题氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子为什么错啊? 关于强电解质和弱电解质的本质区别在浓度相同的情况下,强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的减弱需要说明是否完全电离吗? 关于弱电解质电离的问题对于同一弱电解质,将溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动.这是为什么?求详解, 在影响弱电解质电离的因素中,为什么加入与弱电解质具有相同离子的强电解质平衡向左移动电离程度减小. 为什么在弱电解质溶液中加入弱电解质有相同的强电解质时,电离平衡向电离方向移动? 关于氨水是不是电解质的问题氨水是混合物,所以不是电解质那怎么说它又是弱电解质呢?在水溶液中部分电离?到底应该怎么表述这个概念?如果说NH3`H2O,是不是电解质了? 强电解质电离的问题弱电解质电离大多吸热,强电解质电离会吸热或者放热吗 不同温度下醋酸的电离平衡常数?不同电解质的电离平衡常数和温度的关系都相同吗? 电离度...百科上的一题下列关于电离度α的叙述正确的是（ D ）①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下,α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大,相应离子浓 关于弱电解质的电离的一些问题1,为什么酸的浓度相同,体积相同,中和碱的量相同?2,c(h+)的大小代表什么?酸性强弱是根据什么判定的?3,电离程度的大小问题：浓度越低,电离程度越大,加水稀释 关于强电解质和不完全电离的问题百富百科词条“弱电解质”里有这么一句话：完全电离的电解质肯定是强电解质,不完全电离的电解质不一定是弱电解质.哪些物质不完全电离又不是弱电解 弱电解质电离电解质在水中电离过程是怎样的,为什么既然弱电解质可以电离却又不能全部电离?)不完全电离的原因是什么? 化学问题关于弱电解质的电离相同温度下,0.1mol/L的CH3COOH 100ml与0.01mol/L的CH3COOH 1000ml.两溶液中的H+的物质的量,前者与后者的关系( )A.大于 B.小于C.等于 D.不能确定要求详细讲解!谢! 弱电解质溶液存在电离平衡,在相同温度下,相同pH的弱酸溶液与金属反应产生等量氢气,平均速率大于强酸,所需时间少于强酸.为什么啊 相同浓度的弱电解质电离出来的离子远小于强电解质电离出的离子吗? 相同条件下,水的电离小于任何弱电解质的电离吗? 关于弱电解质的电离平衡图像题