已知锌在稀盐酸中反应的化学方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(其中锌不溶于水,氯化锌溶于水)(1)把100g锌放入盛有200g稀盐酸的烧杯中至不再冒出气泡,烧杯中剩余物的质量为297g,求锌的反应率.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/28 21:49:17
![已知锌在稀盐酸中反应的化学方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(其中锌不溶于水,氯化锌溶于水)(1)把100g锌放入盛有200g稀盐酸的烧杯中至不再冒出气泡,烧杯中剩余物的质量为297g,求锌的反应率.](/uploads/image/z/8194470-6-0.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E9%94%8C%E5%9C%A8%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%AD%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%BA%EF%BC%9AZn%2B2HCl%3DZnCl2%2BH2%E2%86%91%EF%BC%88%E5%85%B6%E4%B8%AD%E9%94%8C%E4%B8%8D%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%2C%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%94%8C%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%EF%BC%89%EF%BC%881%EF%BC%89%E6%8A%8A100g%E9%94%8C%E6%94%BE%E5%85%A5%E7%9B%9B%E6%9C%89200g%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E7%9A%84%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%E8%87%B3%E4%B8%8D%E5%86%8D%E5%86%92%E5%87%BA%E6%B0%94%E6%B3%A1%2C%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%E5%89%A9%E4%BD%99%E7%89%A9%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA297g%2C%E6%B1%82%E9%94%8C%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%8E%87.)
已知锌在稀盐酸中反应的化学方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(其中锌不溶于水,氯化锌溶于水)(1)把100g锌放入盛有200g稀盐酸的烧杯中至不再冒出气泡,烧杯中剩余物的质量为297g,求锌的反应率.
已知锌在稀盐酸中反应的化学方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(其中锌不溶于水,氯化锌溶于水)
(1)把100g锌放入盛有200g稀盐酸的烧杯中至不再冒出气泡,烧杯中剩余物的质量为297g,求锌的反应率.
(2)把70g某锌样品放入足量稀盐酸中,完全反应后收集到22.4L氢气,求锌样品的纯度.(已知氢气的密度为0.09g/L)
已知锌在稀盐酸中反应的化学方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(其中锌不溶于水,氯化锌溶于水)(1)把100g锌放入盛有200g稀盐酸的烧杯中至不再冒出气泡,烧杯中剩余物的质量为297g,求锌的反应率.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
x 300-297=3g
x=97.5g
锌的反应率=97.5/100=97.5%
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
y 22.4X0.09=2g
y=65g
锌样品的纯度=65/70=92.9%
不难的。(1)剩余物的质量为297g就是100g锌放入盛有200g稀盐酸,跑出气体的剩余质量。根据化学式,列方程式就可以推出来的。(2)22.4L氢气,氢气的密度为0.09g/L 就可以算出氢气质量,代入方程式就可以读出多少锌参加反应,在跟70g比较,就得出结果。计算太费时了,你自己去算吧。原理已经跟你讲了。...
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不难的。(1)剩余物的质量为297g就是100g锌放入盛有200g稀盐酸,跑出气体的剩余质量。根据化学式,列方程式就可以推出来的。(2)22.4L氢气,氢气的密度为0.09g/L 就可以算出氢气质量,代入方程式就可以读出多少锌参加反应,在跟70g比较,就得出结果。计算太费时了,你自己去算吧。原理已经跟你讲了。
收起
(1) m(H2)=100g+200g-297g=3g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
m(Zn) 3g
m(Zn)=97.5g
锌的反应率=97.5g/100g*100%=97.5%.
(2) m...
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(1) m(H2)=100g+200g-297g=3g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
m(Zn) 3g
m(Zn)=97.5g
锌的反应率=97.5g/100g*100%=97.5%.
(2) m'(H2)=ρ(H2)*V(H2)=2.0g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
m(Zn) 2.0g
m(Zn)=65g
锌样品的纯度=65g/70g*100%=93%.
收起
(1)氢气的质量=100g+200g-297g=3g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 3g
65:2=x:3g
x=97.5g
所以锌的反应率=97.5g/100g*100%=97.5%;
(2)氢气的质量=22.4L*0....
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(1)氢气的质量=100g+200g-297g=3g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 3g
65:2=x:3g
x=97.5g
所以锌的反应率=97.5g/100g*100%=97.5%;
(2)氢气的质量=22.4L*0.09g/L=2g;
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
y 2g
65:2=y:2g
y=65g
所以锌样品的纯度=65g/70g*100%=92.86%。
收起
(1)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
反应减少的质量就是放出氢气的质量,为:100+200-297=3g
反应产生3g氢气,需要反应的锌为:
3*65/2=97.5g
所以锌的反应率为:97.5*100%/100=97.5%
(2)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
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(1)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
反应减少的质量就是放出氢气的质量,为:100+200-297=3g
反应产生3g氢气,需要反应的锌为:
3*65/2=97.5g
所以锌的反应率为:97.5*100%/100=97.5%
(2)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
22.4L氢气质量为:22.4*0.09=2.016g
反应的锌的质量为:2.016*65/2=65.52g
锌样品的纯度为:65.52*100%/70=93.6%
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