有几个化学结构部分的题不懂,求大神指点1,离子极化力顺序： ZnCl2 > MnCl2 > CaCl2 > NaCl ,Na的半径最小,是不是因为他在只有1个电荷所以排最后?2.CO、HBr、H2O这三个哪个的取向力和诱导力最大?怎

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/20 01:15:22
有几个化学结构部分的题不懂,求大神指点1,离子极化力顺序： ZnCl2 > MnCl2 > CaCl2 > NaCl ,Na的半径最小,是不是因为他在只有1个电荷所以排最后?2.CO、HBr、H2O这三个哪个的取向力和诱导力最大?怎
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有几个化学结构部分的题不懂,求大神指点
1,离子极化力顺序： ZnCl2 > MnCl2 > CaCl2 > NaCl ,Na的半径最小,是不是因为他在只有1个电荷所以排最后?
2.CO、HBr、H2O这三个哪个的取向力和诱导力最大?怎么判断他们三个的偶极矩的大小关系?
3.[Cu(NH3)4]2+和 [Cu(en)2]2+稳定性大小如何判断?

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第一题
你的判断是对的,正离子电荷越高,半径越小,其离子势越大则极化作用越强

第二题
偶极矩,从他的名字可以看出,他是一个矢量,大小等于极性分子正负电荷的中心间的距离与偶极电量的乘积.对于双原子分子,化学键的极性越强,偶极矩越大,所以HBr的偶极矩比CO大（CO因为含有π键也会抵消因电负性产生的极性）,我们知道,H2O键角是109度左右,因此H2O分子的偶极矩是要比单个O-H（假设它是存在的）大,也就比HBr大.

取向力的产生是在极性分子之间或者离子与极性分子之间.它是由于两个极性分子接近时一个分子带正电荷的一端要与另一个分子带负电荷的一端接近,这样使得他们有一种按一定方向排列的趋势,产生取向力,因此,偶极矩越大,取向力越大.

诱导力,诱导力是非极性分子与极性分子或者极性分子本身之间发生的作用力.非极性分子在外电场或者在极性分子,离子中产生诱导偶极,由诱导偶极产生的分子间作用力称为诱导力.这三个分子都是极性分子,拥有永久偶极,偶极矩越大,诱导力也越大.

第三题
这个判断很简单,螯合效应.en（乙二胺）是多齿配体,NH3是单齿配体,螯合物的稳定性大于简单配合物的稳定性,称为螯合效应.

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