在相同条件下,浓度均为0.1mol/L的下列物质水溶液,其中导电能力最强的物质是(1)H3PO4 (2)CH3COONH4 (3)CH3COOH (4)NH3请给我解释下怎么计算的谢谢~

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/26 02:36:14
在相同条件下,浓度均为0.1mol/L的下列物质水溶液,其中导电能力最强的物质是(1)H3PO4 (2)CH3COONH4 (3)CH3COOH (4)NH3请给我解释下怎么计算的谢谢~
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在相同条件下,浓度均为0.1mol/L的下列物质水溶液,其中导电能力最强的物质是(1)H3PO4 (2)CH3COONH4 (3)CH3COOH (4)NH3请给我解释下怎么计算的谢谢~
在相同条件下,浓度均为0.1mol/L的下列物质水溶液,其中导电能力最强的物质是
(1)H3PO4 (2)CH3COONH4 (3)CH3COOH (4)NH3
请给我解释下怎么计算的谢谢~

在相同条件下,浓度均为0.1mol/L的下列物质水溶液,其中导电能力最强的物质是(1)H3PO4 (2)CH3COONH4 (3)CH3COOH (4)NH3请给我解释下怎么计算的谢谢~
答案是(2),因为醋酸铵是盐的,是完全电离的,离子多,导电能力就越强

要写出电离方程式,要看哪步电离能力最强,然后对比看质子浓度就行。。

计算- -。。开玩笑吧~最多得出选项,计算要知道这些物质的电离度啊,水解程度等等的(都是要查表的)
答案是(1)。H3PO4的酸性大于CH3COOH,于是可以理解成磷酸电离度大于醋酸。而氨水的电离度几乎与醋酸相等。最后是醋酸铵最小,因为在水中会双水解,溶液中大部分是醋酸分子和一水合氨分子。
所以(1)>(3)=(4)>(2)那为什么答案给出的是(2)呢?那就是2呗。。。刚才去查了一...

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计算- -。。开玩笑吧~最多得出选项,计算要知道这些物质的电离度啊,水解程度等等的(都是要查表的)
答案是(1)。H3PO4的酸性大于CH3COOH,于是可以理解成磷酸电离度大于醋酸。而氨水的电离度几乎与醋酸相等。最后是醋酸铵最小,因为在水中会双水解,溶液中大部分是醋酸分子和一水合氨分子。
所以(1)>(3)=(4)>(2)

收起

应该是1,因为要求导电性的强弱就看离子浓度就好了

相同条件下浓度均为0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液PH值谁大 已知在常温下测得浓度均为0.1mol/l的下列2种溶液的PH:CH3COONa 8.8 NaHC已知在常温下测得浓度均为0.1mol/l的下列2种溶液的PH:CH3COONa 8.8 NaHCO3 8.3相同条件下结合质子的能力大小怎么比 在相同条件下,浓度均为0.1mol/L的下列物质水溶液,其中导电能力最强的物质是(1)H3PO4 (2)CH3COONH4 (3)CH3COOH (4)NH3请给我解释下怎么计算的谢谢~ 在一定条件下,CO+H2O(g)=(可逆)=CO2+H2反应达到平衡后,四种物质的浓度均为2mol/L,若H2O(g)的浓度再增加3mol/L,达到新平衡后,求CO2的浓度------------------------------A.1mol/L B.3mol/L C.4mol/L D.5mol/L 反应:2SO2+O2==2SO3在一定条件下的密闭容器中进行.已知反应的某一时间SO2 O2 SO3 浓度分别为0.2mol /L 0.1mol /L 0.2mol /L,当达到平衡可能存在的数据为( )A SO2 0.4mol /L O2 0.2mol /LB SO2 0.25mol /LC SO2 O2 均 在密闭容器中进行如下反应:x2(g)+Y2(g)=2Z(g).已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是?A、Z为0.3mol/L B、Y2为0.4mol/L C、X2为0. 在密闭容器中进行如下反应:可逆反应X2(g)+Y2(g)=2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定条件下当反应达到平衡状态时,各物质的浓度有可能是A Z为0.3mol/L,B Y2为0.35mol/L 有色溶液在某波长下遵守比尔定律,浓度为x mol/L时吸收入射光的15.0%, 在相同条件下,浓度为2x的该有色溶液的T是( ) 在密闭容器中进行反应X2(g)+Y2(g)==2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()A.Z为0.2mol/LB.Y2为0.35mol/LC.X2为0.3mol 可逆反应X(g)+3Y(g)——2Z(g)在一定条件下进行.若X,Y,Z的起始浓度分别为c1,c2,c3(均不为0),当达到平衡时,X,Y,Z的浓度分别为0.1mol.L,0.3mol.L,0.08mol.L,则下列判断不合理的是(    在相同温度下,0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中氢离子的物质的量浓度之比约为( ) 在相同温度下0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中H离子的物质的量浓度之比为 密封容器中发生可逆反应:X2+Y2=2Z.已知起始时X2,Y2,Z的物质的量浓度分别为0.1mol/l,0.3mol/l,0.2mol/l.反应在一定条件下进行到某一时刻时,各物质的物质的量浓度可能是?( )A.c(X2)=0.2mol/l B.c(Y2)=0.35mol/l 密闭容器中X2+Y2=2Z反应已知起始时X2,Y2,Z的物质的量浓度分别为0.1mol/l,0.2mol/l,0.2mol/l.在一定条件下当反应到平衡时,各物质的浓度有可能是?( A )A.Z为0.2mol/l B.Y2为0.35mol/lC.X2为0.3mol/l D.Z为0.4mol/l为 在密闭容器中进行如下反应,H2(g)+I2(g)=2HI,已知H2,I2,HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 0.2mol/L在一定条件下,当反应达到平衡时各物质的浓度可能是A HI为0.3mol/L B I2为0.35mol/LC H2为0.2mol/L D HI为0.4mol 一定条件下,在反应2SO2+O2=2SO3的平衡体系中,各物质的浓度分别为:SO2为1.6mol/L,O2为0.8mol/L,SO3为2.4mol/L,则氧气在反欢迎起始时的浓度可能为( )A、0~0.8mol/L B、0~2mol/L C、0.2mol/L D、无法确定 在密闭容器中进行如下反应:X2+Y2====2Z 已知X2,Y2,Z的起始浓度分别为0.1MOL/L.0.3MOL/L 0.2MOL/L 、在一定条件下,当反应达到最大限度时,各物质的浓度可能是?A,Z为0.3MOL/L B,Y2为 0.4MOL/L C,X2为0.2MOL/L D,Z为 已知:在相同条件下N2H4·2H2O的电离程度大于N2H5+的水解程度.常温下,若0.2mol/L N2H4·2H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+ 离子浓度由大到小的顺序为?求详解(包括最基