在相同条件下,浓度均为0.1mol/L的下列物质水溶液,其中导电能力最强的物质是(1)H3PO4 (2)CH3COONH4 (3)CH3COOH (4)NH3请给我解释下怎么计算的谢谢~
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/06 04:05:23
在相同条件下,浓度均为0.1mol/L的下列物质水溶液,其中导电能力最强的物质是(1)H3PO4 (2)CH3COONH4 (3)CH3COOH (4)NH3请给我解释下怎么计算的谢谢~
在相同条件下,浓度均为0.1mol/L的下列物质水溶液,其中导电能力最强的物质是
(1)H3PO4 (2)CH3COONH4 (3)CH3COOH (4)NH3
请给我解释下怎么计算的谢谢~
在相同条件下,浓度均为0.1mol/L的下列物质水溶液,其中导电能力最强的物质是(1)H3PO4 (2)CH3COONH4 (3)CH3COOH (4)NH3请给我解释下怎么计算的谢谢~
答案是(2),因为醋酸铵是盐的,是完全电离的,离子多,导电能力就越强
要写出电离方程式,要看哪步电离能力最强,然后对比看质子浓度就行。。
计算- -。。开玩笑吧~最多得出选项,计算要知道这些物质的电离度啊,水解程度等等的(都是要查表的)
答案是(1)。H3PO4的酸性大于CH3COOH,于是可以理解成磷酸电离度大于醋酸。而氨水的电离度几乎与醋酸相等。最后是醋酸铵最小,因为在水中会双水解,溶液中大部分是醋酸分子和一水合氨分子。
所以(1)>(3)=(4)>(2)那为什么答案给出的是(2)呢?那就是2呗。。。刚才去查了一...
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计算- -。。开玩笑吧~最多得出选项,计算要知道这些物质的电离度啊,水解程度等等的(都是要查表的)
答案是(1)。H3PO4的酸性大于CH3COOH,于是可以理解成磷酸电离度大于醋酸。而氨水的电离度几乎与醋酸相等。最后是醋酸铵最小,因为在水中会双水解,溶液中大部分是醋酸分子和一水合氨分子。
所以(1)>(3)=(4)>(2)
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应该是1,因为要求导电性的强弱就看离子浓度就好了