50g氯化铁溶液中放入一小块钠充分反应,将剩余溶液过滤,得到45.9g红棕色溶液,求原溶液中钠的质量?(如果用差量法计算这个题目那麽差量法到底差在哪里?)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 06:10:51
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50g氯化铁溶液中放入一小块钠充分反应,将剩余溶液过滤,得到45.9g红棕色溶液,求原溶液中钠的质量?(如果用差量法计算这个题目那麽差量法到底差在哪里?)
50g氯化铁溶液中放入一小块钠充分反应,将剩余溶液过滤,得到45.9g红棕色溶液,求原溶液中钠的质量?(如果用差量法计算这个题目那麽差量法到底差在哪里?)
50g氯化铁溶液中放入一小块钠充分反应,将剩余溶液过滤,得到45.9g红棕色溶液,求原溶液中钠的质量?(如果用差量法计算这个题目那麽差量法到底差在哪里?)
原溶液中不一定有钠啊
差量在于溶液减少了多少,加入钠为3摩尔,则生成氢氧化铁为一摩尔,产生氢气为1.5摩尔,差量为41克
所以加入的钠为0.3摩尔,质量为6.9克
FECL3+3NAOH=FE(OH)3+3NACL
162.5 107
50
首先看50g溶液加入mgNa以后,会放出H2,析出Fe(OH)3,这些都可以导致溶液质量减少
因此50+m-45.9g就是产生的沉淀以及气体
4.1g+m差量是H2及Fe(OH)3,然后由关系式Na~NaOH~1/3Fe(OH)3~1/2H2
Na~~~~1/3Fe(OH)3
23 107/3
m ...
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首先看50g溶液加入mgNa以后,会放出H2,析出Fe(OH)3,这些都可以导致溶液质量减少
因此50+m-45.9g就是产生的沉淀以及气体
4.1g+m差量是H2及Fe(OH)3,然后由关系式Na~NaOH~1/3Fe(OH)3~1/2H2
Na~~~~1/3Fe(OH)3
23 107/3
m x=107m/69
Na~~~~~1/2H2
23 1
m y=m/23
即x+y=4.1+m,这个就是关于m的方程,解m出来就可以了
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