将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中,若锌片·铜片同时有气泡冒出,则说明锌片不纯吗?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 21:26:53
将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中,若锌片·铜片同时有气泡冒出,则说明锌片不纯吗?
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将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中,若锌片·铜片同时有气泡冒出,则说明锌片不纯吗?
将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中,若锌片·铜片同时有气泡冒出,则说明锌片不纯吗?

将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中,若锌片·铜片同时有气泡冒出,则说明锌片不纯吗?
对

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（锌片表面有气泡冒出）
Cu+H2SO4≠
Zn可以从H+那儿获得电子
Cu没有能力从H+那儿获得电子，但H+可以给电子，正如给一个儿童100斤黄金，他无法拿走一样。
两者一起相连（必须滴）插入稀硫酸中，形成原电池
负极：Zn-2e-=Zn2+ （锌片溶解减少，被腐蚀）
正极：2H++2e-=H2↑ （铜片有气泡冒出...

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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（锌片表面有气泡冒出）
Cu+H2SO4≠
Zn可以从H+那儿获得电子
Cu没有能力从H+那儿获得电子，但H+可以给电子，正如给一个儿童100斤黄金，他无法拿走一样。
两者一起相连（必须滴）插入稀硫酸中，形成原电池
负极：Zn-2e-=Zn2+ （锌片溶解减少，被腐蚀）
正极：2H++2e-=H2↑ （铜片有气泡冒出）
如果铜锌表面都有气泡，也就是说锌片表面也有气泡，那说明锌片不纯，形成了无数微小原电池。
铜片纯与不纯都有气泡
但是铜片不纯的话（杂质不活泼），电极反应式为
负极：Cu-2e-=Cu2+
正极：O2+4e-+2H2O=4OH- H++OH-=H2O 合并得O2+4e-+4H+=2H2O（无气泡）
正极为什么不是2H++2e-=H2↑ ，因为前面说了，Cu没有能力从H+那儿获得电子

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将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中,若锌片·铜片同时有气泡冒出,则说明锌片不纯吗? 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,正负极的硫酸根离子浓度? 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中两极各有什么现象 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中 为什么溶液中的硫酸根离子浓度基本保持不变 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列叙述正确的是将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是A．正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B．负极附近SO42-的浓 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,电解质溶液的酸性将如何变化 为什么当纯锌片与铜片置于硫酸中,用外导线连接后锌片不与硫酸直接反应? 1 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列说法正确的是A 正极附近 硫酸根 的浓度逐渐增大B 负极附近 硫酸根 的浓度逐渐减小C 负极附近 硫酸根 的浓度逐渐增到D 正负极附近的 关于原电池 题将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,则（ ）A.负极附近硫酸根离子浓度逐渐增大B.正负极附近硫酸根离子浓度基本不变答案说选择B,为什么不选A?请详细解释一下~~~ 将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中为什么锌表面有气泡放出不是正确选项 正确的是如果两金属表面同时有气泡放出 则锌不纯 1、将锌片直接插入硫酸中反应 2、将锌片和铜片用导线连接插入硫酸中形锌铜原电池这两种方式产生氢气的速率为什么不一样? 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是A．正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B．负极附近SO42-的浓度逐渐减小 C．负极附近SO42-的浓度逐渐增大 D．正负极附近SO42-的浓 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是A．正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B．负极附近SO42-的浓度逐渐减小 C．负极附近SO42-的浓度逐渐增大 D．正负极附近SO 铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸中的现象是铜片上-----------,原因--------,锌片---------,原因----- 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,溶液的密度将增大,为什么 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,电解质溶液的PH值如何变化 把锌片和铜片用导线连接放进稀硫酸中组成原电池,为什么溶液的密度会增大 将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表）,平行插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察现象.