甲乙两装置所盛溶液体积和浓度均相等,当两装置电路中通过的电子都是1mol时,相同条件下产生的气体体积是否相等?甲:惰性电极电解硫酸铜溶液乙:镁做负极 铝做正极 电解质为氯化氢溶液的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 00:33:44
![甲乙两装置所盛溶液体积和浓度均相等,当两装置电路中通过的电子都是1mol时,相同条件下产生的气体体积是否相等?甲:惰性电极电解硫酸铜溶液乙:镁做负极 铝做正极 电解质为氯化氢溶液的](/uploads/image/z/8202177-9-7.jpg?t=%E7%94%B2%E4%B9%99%E4%B8%A4%E8%A3%85%E7%BD%AE%E6%89%80%E7%9B%9B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%92%8C%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%9D%87%E7%9B%B8%E7%AD%89%2C%E5%BD%93%E4%B8%A4%E8%A3%85%E7%BD%AE%E7%94%B5%E8%B7%AF%E4%B8%AD%E9%80%9A%E8%BF%87%E7%9A%84%E7%94%B5%E5%AD%90%E9%83%BD%E6%98%AF1mol%E6%97%B6%2C%E7%9B%B8%E5%90%8C%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%98%AF%E5%90%A6%E7%9B%B8%E7%AD%89%3F%E7%94%B2%3A%E6%83%B0%E6%80%A7%E7%94%B5%E6%9E%81%E7%94%B5%E8%A7%A3%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B9%99%3A%E9%95%81%E5%81%9A%E8%B4%9F%E6%9E%81+%E9%93%9D%E5%81%9A%E6%AD%A3%E6%9E%81+%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E4%B8%BA%E6%B0%AF%E5%8C%96%E6%B0%A2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84)
甲乙两装置所盛溶液体积和浓度均相等,当两装置电路中通过的电子都是1mol时,相同条件下产生的气体体积是否相等?甲:惰性电极电解硫酸铜溶液乙:镁做负极 铝做正极 电解质为氯化氢溶液的
甲乙两装置所盛溶液体积和浓度均相等,当两装置电路中通过的电子都是1mol时,相同条件下产生的气体体积是否相等?
甲:惰性电极电解硫酸铜溶液
乙:镁做负极 铝做正极 电解质为氯化氢溶液的原电池
甲乙两装置所盛溶液体积和浓度均相等,当两装置电路中通过的电子都是1mol时,相同条件下产生的气体体积是否相等?甲:惰性电极电解硫酸铜溶液乙:镁做负极 铝做正极 电解质为氯化氢溶液的
甲池中电极反应式为:
阳极:2H2O-4e-==O2+4H+
阴极:2Cu2+ +4e-==2Cu
转移电子和生成气体的对应关系为4e-~O2,当电路中通过1mol电子时,产生的氧气为0.25mol.
乙池中电极反应式为:
负极:Mg-2e-==Mg2+
正极:2H+ +2e-==H2
转移电子和生气气体的对应关系为2e-~H2,当电路中通过1mol电子时,产生的氢气为0.5mol.
所以产生的气体体积不相等.
首先先说原电池,原电池是镁失去电子成为镁离子,而电子经过铝棒和溶液中的氢离子反应生成氢气,1mol电子可以生成0.5mol氢气。
然后是电解池,电解池是电解硫酸铜溶液,铜离子得电子生成铜,而水失电子生成氧气和氢离子,1mol电子可以生成0.25mol氧气。
所以最后产生的气体体积不相等。
如有疑问可追问,望采纳。...
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首先先说原电池,原电池是镁失去电子成为镁离子,而电子经过铝棒和溶液中的氢离子反应生成氢气,1mol电子可以生成0.5mol氢气。
然后是电解池,电解池是电解硫酸铜溶液,铜离子得电子生成铜,而水失电子生成氧气和氢离子,1mol电子可以生成0.25mol氧气。
所以最后产生的气体体积不相等。
如有疑问可追问,望采纳。
收起
甲池阴极: 2Cu2+ + 4e- ==2Cu
阳极: 4OH- -4e- ==2H2O + O2
乙池阳极: Al -3e- ==Al3+
阴极: 4Cl- - 4e- ==2Cl2
所以产生的气体的体积不相等.