完全电解19g含有重水D20的普通水,共产生气体33.6L(标准情况),如果得到氢气只有H2,D2两种,则他们的质量之比是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/10 16:23:23
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完全电解19g含有重水D20的普通水,共产生气体33.6L(标准情况),如果得到氢气只有H2,D2两种,则他们的质量之比是多少?
完全电解19g含有重水D20的普通水,共产生气体33.6L(标准情况),如果得到氢气只有H2,D2两种,则他们的质量之比是多少?
完全电解19g含有重水D20的普通水,共产生气体33.6L(标准情况),如果得到氢气只有H2,D2两种,则他们的质量之比是多少?
由化学方程式
H2O ====H2 + 0.5 O2
知
1mol液态,无论普通水还是重水,电解后都生成1.5mol气体.
则,原来的19g液态(普通水+重水)的物质的量之和为
33.6L / 22.4L/mol / 1.5=1mol
设普通水有x mol,则重水有1-x mol,依题意有
18x+20*(1-x)=19
解得x=0.5即有0.5mol水
重水有1mol-0.5mol=0.5mol
从化学方程式知,生成的H2、D2的物质的量也均为0.5mol
所以它们的质量比为
(0.5*2):(0.5*4)=1:2
很显然 不管是重水还是普通水 电离后都会生成占气体体积1/3的O2
所以 混合气体中O2的体积为11.2L,故H2和D2的总物质的量为1mol
分别设为 x y
则 x+y = 1
18x + 20y = 19
解得 x = y = 0.5
则她们的质量比为 1:2
如果还有疑问 百度HI找我 详谈...
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很显然 不管是重水还是普通水 电离后都会生成占气体体积1/3的O2
所以 混合气体中O2的体积为11.2L,故H2和D2的总物质的量为1mol
分别设为 x y
则 x+y = 1
18x + 20y = 19
解得 x = y = 0.5
则她们的质量比为 1:2
如果还有疑问 百度HI找我 详谈
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