归中反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O为什么转移5mol电子为什么+5价的Cl 给了3Cl2 五个电子?为什么不用5乘以6(氯气的原子数)?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/26 04:47:05
归中反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O为什么转移5mol电子为什么+5价的Cl 给了3Cl2 五个电子?为什么不用5乘以6(氯气的原子数)?
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归中反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O为什么转移5mol电子为什么+5价的Cl 给了3Cl2 五个电子?为什么不用5乘以6(氯气的原子数)?
归中反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O为什么转移5mol电子
为什么+5价的Cl 给了3Cl2 五个电子?为什么不用5乘以6(氯气的原子数)?

归中反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O为什么转移5mol电子为什么+5价的Cl 给了3Cl2 五个电子?为什么不用5乘以6(氯气的原子数)?
因为还有HCL是负一价 他要升高失去五个电子才行

因为6个Cl还有5个是来自Cl-,不是全部来自+5的Cl

因为还有HCL是负一价 他要升高失去五个电子才行用双线桥法表示,就是用KClO3的+5价给3Cl2 的0价 5e×6个电子么?6HCl与生成的KCl相比,化合价相等,不应该是不变的么?...我这地方有点迷糊,不好意思了。KClO3只有一个啊 他得到5个电子化合价降为0价 生成3Cl2中的一个cl HCl有六个cl-离子 一个不变是kcl中的 然后失去5个电子...

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因为还有HCL是负一价 他要升高失去五个电子才行

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归中反应电荷转移怎么不正常啊 比如KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O 怎么确定转移的电荷 和别的不一样就是归中反应 在反应KClO3+6HCl=3Cl2+3H2O+KCl中HCl的作用是什么 归中反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O为什么转移5mol电子为什么+5价的Cl 给了3Cl2 五个电子?为什么不用5乘以6(氯气的原子数)? 氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中HCl到Cl2氯升一价,这是为何氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,HCl到Cl2,Cl升一价,这是为何 在KCLO3+6HCL==KCL+3CL2+3H2O的反应中氧化剂是?还原剂是? 为什么KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O这个反应中.Cl失5mol电子. 请问在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,转移了几个电子? KCLO3+6HCL===KCL+3CL2+3H2O反应中的电子转移数目X是?就是KCLO3和6HCL中的.氧化剂是,还原剂是?2KCLO3===2KCL+3O2反应中KCLO3中的氯元素共得__电子,化合价__,被___氧元素共失去__电子,化合价__,被__,氧化剂是__ KClO3+HCl的反应中为什么电子转移了5e-而不是6e-呢 KClO3+HCl------KCl+ClO2+Cl2+H2O这个方程式怎么归中 在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O反应中,若反应产生0.3mol氯气,则转移的电子数目为( )求详解, 已知氧化还原反应:KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,在反应中得到3molCL2转移的电子为:5mol. KClO3+HCI(浓) =KCI+CI+H2O怎样配平?注:这是一个归中反应. 【急】KClO3+6HCl=KCl=3Cl2+3H2O氧化还原反应详细分析在这个反应中,转移电子数为5.据说是HCl中的Cl,一个保持-1价不变,其余五个变为0价,KClO3中的Cl变为0价.我一开始是以为KClO3中的Cl变成KCl中的Cl,降 氧化还原反应中 被氧化与被还原的氯原子个数比KClO3+6HCl ==== KCl+3Cl2↑+3H2O中 KCLO3+6HCL=3CL2+KCL+3H2O中的KCL是否有电子转移,如果有从KCLO3中转移,还是从HCL中转移而来? 为什么该反应中盐酸表现出了酸性?KClO3+6HCl=3Cl2+3H20+KCl很明显,HCl表现出了还原性,但它为什么又表现出酸性了呢?解释明白一点 KCLO3 和 浓HCL如何反应