求氧化还原离子反应的辨认3s+6koh=k2so3+2k2s+3h2o反应中的氧化剂?还原剂?假如koh是还原剂,可是我把k o h 的化合价标出啦 因为koh是还原剂吗,所以相应字母koh的还原剂化合价升高 可是我一对 ,有
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/01 19:16:33
![求氧化还原离子反应的辨认3s+6koh=k2so3+2k2s+3h2o反应中的氧化剂?还原剂?假如koh是还原剂,可是我把k o h 的化合价标出啦 因为koh是还原剂吗,所以相应字母koh的还原剂化合价升高 可是我一对 ,有](/uploads/image/z/8207801-17-1.jpg?t=%E6%B1%82%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E8%BE%A8%E8%AE%A43s%2B6koh%EF%BC%9Dk2so3%2B2k2s%2B3h2o%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E7%9A%84%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%89%82%3F%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%89%82%3F%E5%81%87%E5%A6%82koh%E6%98%AF%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%89%82%2C%E5%8F%AF%E6%98%AF%E6%88%91%E6%8A%8Ak+o+h+%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7%E6%A0%87%E5%87%BA%E5%95%A6+%E5%9B%A0%E4%B8%BAkoh%E6%98%AF%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%89%82%E5%90%97%2C%E6%89%80%E4%BB%A5%E7%9B%B8%E5%BA%94%E5%AD%97%E6%AF%8Dkoh%E7%9A%84%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%89%82%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7%E5%8D%87%E9%AB%98+%E5%8F%AF%E6%98%AF%E6%88%91%E4%B8%80%E5%AF%B9+%2C%E6%9C%89)
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求氧化还原离子反应的辨认3s+6koh=k2so3+2k2s+3h2o反应中的氧化剂?还原剂?假如koh是还原剂,可是我把k o h 的化合价标出啦 因为koh是还原剂吗,所以相应字母koh的还原剂化合价升高 可是我一对 ,有
求氧化还原离子反应的辨认
3s+6koh=k2so3+2k2s+3h2o反应中的氧化剂?还原剂?假如koh是还原剂,可是我把k o h 的化合价标出啦 因为koh是还原剂吗,所以相应字母koh的还原剂化合价升高 可是我一对 ,有些升高 有些降低 .所以只要有很多元素的化学式成一种物质我就很难辨认了 .比如koh co2 h2so4啊这些 只要他们之什么什么剂我就没办法了 求教解决方法
求氧化还原离子反应的辨认3s+6koh=k2so3+2k2s+3h2o反应中的氧化剂?还原剂?假如koh是还原剂,可是我把k o h 的化合价标出啦 因为koh是还原剂吗,所以相应字母koh的还原剂化合价升高 可是我一对 ,有
在3s+6koh=k2so3+2k2s+3h2o反应中,氧化剂是S ,还原剂也是S,这是典型的歧化反应.KOH中K、O、H的化合价均无变化,只有S,从0价分别到+4价和-2价,根据“高失氧,低得还”,化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂;化合价降低,得到电子,被还原,属于氧化剂.就这样去判断.
求氧化还原离子反应的辨认3s+6koh=k2so3+2k2s+3h2o反应中的氧化剂?还原剂?假如koh是还原剂,可是我把k o h 的化合价标出啦 因为koh是还原剂吗,所以相应字母koh的还原剂化合价升高 可是我一对 ,有
在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO4+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子的物质的...在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO4+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子的物质的量之比为?A1:1 B2:1 C1:2 D3:2
在反应3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量比为多少?
s离子与clo氧化还原反应
高中的链接材料中的有关氧化还原反应的题目.1、对于反应3S+6KOH=(加热)K₂SO₃+2K₂S+3H₂O,下列说法正确的是( )A、S是氧化剂,KOH是还原剂(这个我知道不对)B、反应中共转
化学题: 氧化还原反应3已知2HBr+H2SO=Br2+SO2↑+2H2O, 那麼此反应的氧化产物是? 还原产物是?4在反应中S+KOH-->K2SO4+H2O(未配平) 中, 氧化产物与还原产物的物质的量的比为什麼?第4题打错了,应是S+KOH-->
氧化还原反应 离子方程式 的举例离子反应对应的化学方程式举例.例如OH-+H+=H2O是硫酸与KOH反应等
不会氧化还原反应的离子方程式
在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为().单质硫刚开始不是0价吗,K2S中的硫不是-2吗(所以应为被还原),k2so3中的S不是+4吗(所以应为被氧化),所以被还原的硫与
氧化还原反应方程式请帮配平!S+KOH=K2S+K2SO3+H2OS+KOH=K2S+K2SO3+H2O 急!
对于反应3S+6KOH→2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法正确的是( )A S是氧化剂,KOH是还原剂B 若3molS完全反应,则反应中共转移4mol电子C 还原剂与氧化剂的质量比为1:2D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为
3Cl2+6KOH(浓)=5KCl+KClO3+3H2O求氧化剂和还原剂的质量之比,氧化产物和还原产物的物质的量之比,氧化产物和还原产物粒子个数之比.
求助一道关于化学中氧化还原反应得失电子的问题,6S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O这个反应中的氧化剂和还原剂好像都是S吧?那么它分别得失了多少电子呢?是不是得4e^-,被还原,还原产物是K2S然后失2e^-,被
氧化还原反应的化学方程式用单线桥表示电子转移的原理是什么?可以通过3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O讲解一下吗
此氧化还原反应中电子转移的方向及数目1.2FeCl3+Fe===3FeCl22.HgS+O2===Hg+SO23.3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O
◎已知反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O,则被氧化和被还原的硫原子个数比为A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2
氧化还原反应 生成物可以是三个吗?3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O 是氧化还原反应吗?
对于反应:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,下列正确的是A.硫是氧化剂,KOH是还原剂B.每3MOL硫参加反应,则反应中转移4MOL电子C.还原剂和氧化剂的质量比1:2D氧化产物和还原产物的质量比是1:2