取一定质量的KClO3与2.55克的二氧化锰反应加热,测得二氧化锰在剩余的固体中占25.5%,求 (1)生成氧气多少克 (2)反应前KClO3有多少克 燃烧含硫化氢5%的天然气40吨,其中80%的硫元素转化为二氧化硫,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 03:50:49
![取一定质量的KClO3与2.55克的二氧化锰反应加热,测得二氧化锰在剩余的固体中占25.5%,求 (1)生成氧气多少克 (2)反应前KClO3有多少克 燃烧含硫化氢5%的天然气40吨,其中80%的硫元素转化为二氧化硫,](/uploads/image/z/8210144-56-4.jpg?t=%E5%8F%96%E4%B8%80%E5%AE%9A%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84KClO3%E4%B8%8E2.55%E5%85%8B%E7%9A%84%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%94%B0%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%8A%A0%E7%83%AD%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%94%B0%E5%9C%A8%E5%89%A9%E4%BD%99%E7%9A%84%E5%9B%BA%E4%BD%93%E4%B8%AD%E5%8D%A025.5%25%2C%E6%B1%82+%281%29%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%A7%E6%B0%94%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%85%8B+%282%29%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%89%8DKClO3%E6%9C%89%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%85%8B+%E7%87%83%E7%83%A7%E5%90%AB%E7%A1%AB%E5%8C%96%E6%B0%A25%25%E7%9A%84%E5%A4%A9%E7%84%B6%E6%B0%9440%E5%90%A8%2C%E5%85%B6%E4%B8%AD80%25%E7%9A%84%E7%A1%AB%E5%85%83%E7%B4%A0%E8%BD%AC%E5%8C%96%E4%B8%BA%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A1%AB%2C)
取一定质量的KClO3与2.55克的二氧化锰反应加热,测得二氧化锰在剩余的固体中占25.5%,求 (1)生成氧气多少克 (2)反应前KClO3有多少克 燃烧含硫化氢5%的天然气40吨,其中80%的硫元素转化为二氧化硫,
取一定质量的KClO3与2.55克的二氧化锰反应加热,测得二氧化锰在剩余的固体中占25.5%,求
(1)生成氧气多少克 (2)反应前KClO3有多少克
燃烧含硫化氢5%的天然气40吨,其中80%的硫元素转化为二氧化硫,能生成污染空气的二氧化硫气体多少吨?
取一定质量的KClO3与2.55克的二氧化锰反应加热,测得二氧化锰在剩余的固体中占25.5%,求 (1)生成氧气多少克 (2)反应前KClO3有多少克 燃烧含硫化氢5%的天然气40吨,其中80%的硫元素转化为二氧化硫,
1、二氧化锰在剩余的固体中占25.5%,二氧化锰为2.55克,知道剩余固体为
2.55÷25.5%=10g
剩余固体中氯化钾的质量为10-2.55=7.45克
2KClO3=2KCl+3O2
245 149 96
x 7.45g y
245:149=x:7.45g 可得x=12.25g
149:96=7.45g:y 可得y=4.8g
2、40顿天然气中H2S有40×5%=2吨
H2S中S%=32÷34=94.1%
所以硫元素质量为2×94.1%=1.882吨
其中80%转化为SO2,则转化为SO2的硫元素质量为1.882×80%=1.506吨
这些硫转化为SO2.SO2中硫元素质量分数为32÷64=50%
所以二氧化硫质量为 1.506÷50%=3.01吨
或者用化学方程式解
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
68 128
2×80% x
68:128=1.6:x
所以x=3.01