怎样从分子构型角度解释水有极性而二氧化碳没有极性
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 11:52:17
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怎样从分子构型角度解释水有极性而二氧化碳没有极性
怎样从分子构型角度解释水有极性而二氧化碳没有极性
怎样从分子构型角度解释水有极性而二氧化碳没有极性
H2O水分子,共价化合物,正常情况下结构应该是中间O,两个H原子与O原子共用电子对在氧原子核和氢原子核中间,但由于氢原子核重量轻,所以电子对偏向氧原子,所以造成了氧原子偏向负,而氢原子接近正离子,因此有极性.而二氧化碳对称,两边的氧原子对称的,三个原子排成一队,且二氧化碳中的碳原子和氧原子的原子核基本上差别不大,所以没有极性.
怎样从分子的立体构型的角度解释水有极性而二氧化碳没有极性
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怎样从分子的立体结构角度解释水有极性而二氧化碳没有?
怎样从分子的立体构型的角度解释氨气的极性
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为什么价键理论无法解释二氧化碳的构型,而用分子轨道理论
分子 几何构型有哪些,怎样判断?
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一氧化碳分子含有碳氧双键,为极性分子,而水也是极性分子,为什么一氧化碳会难溶于水?而二氧化碳分子是非极性分子,为什么却可以溶解在水里?
为什么与水分子结构十分相似的OF2分子的极性很小?从分子的立体构型和原子的电负性,中心原子上的孤电子对等角度分析.
请问非极性分子的对称指的是什么对称?空间构型对称和几何构型对称有什么区别?
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为什么卤化钙中CaF2难溶而CaCl2.CaBr2.CaI2易溶?卤化银中AgF易溶而AgCl.AgBr.AgI难溶?请从结构(分子构型.极性.)方面回答,科学一点啦.