19,Na3N是离子化合物,它和水作用可产生NH3,下列叙述正确的是A Na+和N3-中子数,电子数均相等B Na+的半径大于N3-的半径C 在Na3N与水的反应中,Na3N做还原剂D Na3N与足量的盐酸反应后生成两种盐
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 14:27:31
![19,Na3N是离子化合物,它和水作用可产生NH3,下列叙述正确的是A Na+和N3-中子数,电子数均相等B Na+的半径大于N3-的半径C 在Na3N与水的反应中,Na3N做还原剂D Na3N与足量的盐酸反应后生成两种盐](/uploads/image/z/8212885-61-5.jpg?t=19%2CNa3N%E6%98%AF%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9%2C%E5%AE%83%E5%92%8C%E6%B0%B4%E4%BD%9C%E7%94%A8%E5%8F%AF%E4%BA%A7%E7%94%9FNH3%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8F%99%E8%BF%B0%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AFA+Na%2B%E5%92%8CN3-%E4%B8%AD%E5%AD%90%E6%95%B0%2C%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%95%B0%E5%9D%87%E7%9B%B8%E7%AD%89B+Na%2B%E7%9A%84%E5%8D%8A%E5%BE%84%E5%A4%A7%E4%BA%8EN3-%E7%9A%84%E5%8D%8A%E5%BE%84C+%E5%9C%A8Na3N%E4%B8%8E%E6%B0%B4%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%2CNa3N%E5%81%9A%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%89%82D+Na3N%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%94%9F%E6%88%90%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E7%9B%90)
19,Na3N是离子化合物,它和水作用可产生NH3,下列叙述正确的是A Na+和N3-中子数,电子数均相等B Na+的半径大于N3-的半径C 在Na3N与水的反应中,Na3N做还原剂D Na3N与足量的盐酸反应后生成两种盐
19,Na3N是离子化合物,它和水作用可产生NH3,下列叙述正确的是
A Na+和N3-中子数,电子数均相等
B Na+的半径大于N3-的半径
C 在Na3N与水的反应中,Na3N做还原剂
D Na3N与足量的盐酸反应后生成两种盐
19,Na3N是离子化合物,它和水作用可产生NH3,下列叙述正确的是A Na+和N3-中子数,电子数均相等B Na+的半径大于N3-的半径C 在Na3N与水的反应中,Na3N做还原剂D Na3N与足量的盐酸反应后生成两种盐
答案选D
A:中子数约等于摩尔质量 - 原子序数,Na中子数为23-11=12,N中子数为14-7=7 .
B:Na+和N 3- 都是十电子结构,电子数相同时,质子数越少的粒子半径越大(质子带正电,质子数少对电子的吸引弱,电子云较大,半径也就大了)
C:Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3 ,反应中各元素的化合价均为改变,因此这个反应不是氧化还原反应,也就不存在还原剂了.这个反应只是一个强酸制弱酸的反应.
D:Na3N和HCl反应分为两步进行,第一步:Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3 ,生成NaOH和NH3.第二步中NaOH生成NaCl ,NH3生成NH4Cl.
如有疑惑,欢迎追问~
PS:这一晚上全帮你解题啦,嘿嘿
应该是d.
二者电子数相同中子数不同。
选D,
Na3N与水反应的化学方程式为:Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑,产物与盐酸反应时生成NaCl和NH4Cl两种盐,该反应为非氧化还原反应。Na+和N3-具有相同的电子数与电子层结构,但中子数不同,离子半径Na+
D Na3N与足量的盐酸反应后生成两种盐
NA3N+4HCL=NH4CL+3NACL
D(C不是氧化还原反应
)