某酸式盐NaHA溶液中一定有:cOH-+cA2-= cH++cH2A 这句话为什么错了电荷守恒有c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HA-)+2*c(A2-)物料守恒有c(Na+)==c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)联立两个式子不就是c(OH-)+c(A2-)==c(H+)+c(H2A)吗

某酸式盐NaHA溶液中一定有:cOH-+cA2-= cH++cH2A 这句话为什么错了电荷守恒有c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HA-)+2*c(A2-)物料守恒有c(Na+)==c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)联立两个式子不就是c(OH-)+c(A2-)==c(H+)+c(H2A)吗 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中,c(OH-)7,为什么不对 二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,PH 某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c（H2A）＜c某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c（H2A）＜c（A2- ） 为什么是错的 某酸式盐NAHA的水溶液中HA-的电离程度小于HA-的水解程度,则溶液中离子浓度的大小关系为? 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪? 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+) 关于二元酸H2A的酸式盐NaHA:无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中,Na+和HA-的物质的量之比都是1:1这个是错的,请问为什么啊. 已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是A在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同B在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两种溶液中,阴离子总数相等CNaHA溶液的PH一定大于7D在Na2A溶液中一定有c( 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若PH>7,不是水解大于电离吗,为什么HA离子大于OH离子? 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若PH>7,不是水解大于电离吗,为什么HA离子大于OH离子? 在NaHA和Na2A溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH-）+2c（A2－）为啥?为啥NaHA中不是c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH-）+c（A2－）吗?在NaHA和Na2A两种溶液中都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（H 已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 [ ]A．在Na2A、NaHA两溶液中,都含有5种离子,且种类相同 B．HA-水解的离子方程式为：HA-+H2OH3O++A2- C．在NaHA溶液中一定有：c(OH-)=c(HA-)+ 2 关于二元弱酸及其酸式盐的问题某二元弱酸H2AA:0.01mol/L H2AB:0.01mol/L NaHAC:0.02mol/L HCl和0.04mol/L NaHA等体积混合请问三种溶液中c（H2A）和c（H+）顺序?C项溶液的酸碱性?是否要考虑HA-电离和水解程度 高二化学题如下,希望得到详细的解答过程A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液呈酸性： (H+)+ (A2-)= (OH-)+ (H2A)B．0.02mol/L的HCN(aq)与0.02mol/LNaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中： (Na+)> (CN-)C．在物质 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)溶液中正电荷的总数等于负电荷的总数 这里就不是呀? 已知某二元酸H2A溶于水发生如下电离”H2A=H++HA-,HA-可逆号A2-+H+,则酸式盐NaHA溶于水,电离出的离子中,一定不能发生水解的是A、HA-B、M+C、A2-D、M+、HA- 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么?