c(SO32-)=0.5 mol·L-1的溶液中:ClO-、Na+、Cl-、CO32- B.pH=1的溶液中为什么不能共存

c(SO32-)=0.5 mol·L-1的溶液中:ClO-、Na+、Cl-、CO32- B.pH=1的溶液中为什么不能共存 对于0.1mol·L-1 Na2S03溶液,正确的是 A．升高温度,溶液的pH降低 B．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HS03-)+c(H2SO3)   对于0.1mol/LNa2SO3溶液,正确的是 A c（Na+）:c(so32-)＜2:1 对于0.1mol/LNa2SO3溶液,正确的是A c（Na+）:c(so32-)＜2:1B.加入少量NaOH固体,c（SO32-）与c（Na）均增大C.c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2 常温下由水电离出c(H+)=1*10-13mol/L的溶液中Na＋、K＋、SO32－、CO32－为什么可以共存啊! NaCl、K2SO4、KCl混合溶液中已知c(K*)=1mol/L,c（Na*）=1mol/L,c(Cl-)=1mol/L,则c(SO4^2-)为（）A.1mol/L B.0.5mol/L C.2mol/L D.无法计算 2．将20mL0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中,溶液恰好褪为无色.写出反应的离子方程式：__2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+4H+ ,为什么不约4H+______________________________ C(3HCl)=3mol/L,则 C(HCl)=1mol/L 错在哪儿 在2a+b=3c+5d反应中,表示该反应速率最快的是 A：V（a）=0.5mol/（L·S） B：V（B）=0.3mol/（L·S）C:V(c）=0.8mol/（L·S) D：V（D)=1MOL /(L·S） 常温下,某溶液中由水电离出来的氢离子浓度c(H+)=1×10^-14mol/L,在这种溶液里可能大量共存的离子组是A Al3+ NH4+ SO42- Cl- B K+ Fe2+ MnO4- Cl-C NH4+ SiO32- NO3- K+D Na+ K+ AlO2- SO32- 溶液的酸碱性 与离子共存问题在自由水电离出的c(OH-)=1*10^(-13) mol/L 的溶液中,能大量共存的离子组是A：Fe2+ Na+ NO3- Cl-B:Ba2+ Na+ NO3- Cl-C:SO42- SO32- NH4+ Na+D:Mg2+ Na+ Br- ClO-大概说下理由 对下列各种溶液中大量共存离子的判断合理的是B 在水电离出的c(H+)=1*10 -5mol/L溶液中可能有：Na+,AlO2-,CO32-,SO32-C加入铝粉有氢气放出,溶液中可能有：K+,Na+,H+,NO3- 要配置0.2mol/L的NaOH溶液1L,需要2mol/L的NaOH =溶液的体积是 A.2L B.1L C.0.5L D.0.1L 硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol·L-1Na2s2o3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2转化为Cl-离子,则将S2O3-2 转化成 A S2- B S C SO32- D SO42- 以下溶液中导电性最强的是A.1L 1mol/L CH3COOH B.0.1L 0.1mol/L H2SO4 C.0.5L 0.1mol/L HCl D.2L 0.1mol/L H3PO4 在0.1 mol/L^-1氨水中含A.c(NH3·H2O)=0.1mol/L^-1 B.c(NH3·H2O) 在一定条件下,可逆反应A2（g)+B2(g)==2C(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度c(A2)=0.5mol/L、c(B2)=0.1mol/L、c（C）=1.6mol/L,若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L),则：（1）a、b应满足的关系是（ 对于0.1mol/LNa2SO3溶液,正确的是A.升高温度,溶液pH升高B.加入少量NaOH固体,c（SO32-）与c（Na）均增大C.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）D.c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）双选 CaF2的Ksp=5.3×10-9,在c(F-)=3.0mol·L-1的溶液中,Ca2+的最大浓度是A.1.8×10 -9 mol.L-1 B.1.8×10-10 mol.L-1 C.5.9×10 -10 mol.L-1 D.5.9×10-9 mol.L-1