将含有KCL、cubr2、naso4三种物质的水溶液用铂电极进行电解将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解足够长的时间.有如下结论:①溶液几乎没有Br-; ②电解后溶液

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/02 18:19:55
将含有KCL、cubr2、naso4三种物质的水溶液用铂电极进行电解将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解足够长的时间.有如下结论:①溶液几乎没有Br-; ②电解后溶液
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将含有KCL、cubr2、naso4三种物质的水溶液用铂电极进行电解将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解足够长的时间.有如下结论:①溶液几乎没有Br-; ②电解后溶液
将含有KCL、cubr2、naso4三种物质的水溶液用铂电极进行电解
将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解足够长的时间.有如下结论:
①溶液几乎没有Br-;
②电解后溶液变为无色;
③最终溶液显碱性;
④K+、Na+和SO2-4 的浓度几乎没有变化.
其中正确的是(    )
A、①②③ B、①③
C、③④ D、全部正确
选A,这道题有解析但是有一点我很纳闷,就是阴离子首先放电的是Br-其次Cl-,最后OH-为什么SO42-(硫酸根离子)不放电?同样阳离子的钾离子和钠离子为啥也不放电?

将含有KCL、cubr2、naso4三种物质的水溶液用铂电极进行电解将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解足够长的时间.有如下结论:①溶液几乎没有Br-; ②电解后溶液
这种题目还算好做,但是写太麻烦拉,你还是找身边的人给你解决吧,对不起拉

2阳离子先放电的是铜离子,其次是氢离子,所以先电解CuBr2,当CuBr2电解硫酸根离子在溶液中不放电,因为溶液中含有水,水能电离产生OH-。 2、是的

溶液中的阳离子有:K(+), Na(+), Cu(2+) 和H(+);
其放电顺序为:Cu(2+) > H(+) > Na(+) > K(+)
由于是水溶液中,可以认为水的量很大,那么等铜离子放电完后,就变为H(+)放电,直到溶液中的水全部电解完,当然,那时也没有溶液了,而是固体了,电解就无法进行(非熔融状态下的固体不导电,就无法电解)。
溶液中的阴离子有:Cl(-), B...

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溶液中的阳离子有:K(+), Na(+), Cu(2+) 和H(+);
其放电顺序为:Cu(2+) > H(+) > Na(+) > K(+)
由于是水溶液中,可以认为水的量很大,那么等铜离子放电完后,就变为H(+)放电,直到溶液中的水全部电解完,当然,那时也没有溶液了,而是固体了,电解就无法进行(非熔融状态下的固体不导电,就无法电解)。
溶液中的阴离子有:Cl(-), Br(-) , SO4(2-) , OH(-);
其放电顺序为:Br(-) > Cl(-) > OH(-) > SO4(2-)
达到最高化合价的含氧酸根都比OH(-)难放电,因此等到溶液中Br(-)和Cl(-)消耗完后,就变成OH(-)放电,即到最后成为电解水了。

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答案是B 因为 已经是饱和溶液,Na+浓度再也不会增大,但有晶体析出,这正确

A没错,因为离子的放电顺序:H(+) > Al(3+); OH(-) > SO4(2-)
B也没错,因为离子的放电顺序是:H(+) > Na(+); OH(-) > CO3(2-),也是电解水,温度不变,当水减少时,饱和溶液就变成了过饱溶液,Na2CO3析出很正常。
C也没错,因为离子的放电顺序是:H(+) > Mg(2+); Cl(-) > ...

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A没错,因为离子的放电顺序:H(+) > Al(3+); OH(-) > SO4(2-)
B也没错,因为离子的放电顺序是:H(+) > Na(+); OH(-) > CO3(2-),也是电解水,温度不变,当水减少时,饱和溶液就变成了过饱溶液,Na2CO3析出很正常。
C也没错,因为离子的放电顺序是:H(+) > Mg(2+); Cl(-) > OH(-),相当于电解HCl,因此会有碱生成,故有Mg(2+) + 2OH(-) = Mg(OH)2沉淀
D也没错,因为离子的放电顺序为:Ag(+) > H(+);

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第一阶段:
阳极:2Cl--2e-=Cl2↑
阴极:Cu2++2e-=Cu
第二阶段:
阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑
阴极:2H++2e-=H2↑
因为镁离子和硝酸根离子的放电能力都弱于H+和OH-,故它们不会被电解

因为分解出氧气和氢气,不影响溶液。
b,HCl
c,出现Cu
d,Ag

这个因为K+、Na+的放电能力都不及Cu2+。
同理,SO42-的放电能力不及OH-。
阳离子放电强弱顺序:Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+

阴离子放电强弱顺序:
S2-...

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这个因为K+、Na+的放电能力都不及Cu2+。
同理,SO42-的放电能力不及OH-。
阳离子放电强弱顺序:Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+

阴离子放电强弱顺序:
S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

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将含有KCL、cubr2、naso4三种物质的水溶液用铂电极进行电解将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解足够长的时间.有如下结论:①溶液几乎没有Br-; ②电解后溶液 将含有KCL、cubr2、naso4三种物质的水溶液用铂电极进行电解将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解足够长的时间.有如下结论:①溶液几乎没有Br-; ②电解后溶液 将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解 将含有KCl,CuBr2,NaSO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,切点饥饿时间足够长解析里写着:1阴离子首先放电的是溴离子,其次是氯离子,后是氢氧根离子和硫酸根离子,在溶液中不放电.----这句话 将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解足够长的时间.有如下结论:①溶液几乎没有Br-; ②电解后溶液变为无色; ③最终溶液显碱性; ④K+、Na+和SO2-4 的浓度几 将含有KCL、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解时间足够长.推论中 电解质溶液为无色 是对的.不理解.Br-离子不是被电解后形成溴溶于水显紫色吗?怎么会无色呢? 有一包白色固体粉末,可能含有NaSO4,CaCO3,KCl,BaCl2,CuSO4中的一种或几种,按以下步骤进行实验1将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀;2加足量稀盐酸,沉淀部分溶解且有气泡产生.根据以上实验 含MgCl2,KCl,NaSO4三种物质的混合溶液,已知其中Cl-又1.5摩尔,K+和Na+共1.5摩尔,Mg2+0.5摩尔则SO42+的物质的量为? 当NACl溶液中同时含有MgCl2,CaCl2,NaSO4三样杂质时,怎样除去杂质 可一次性将AgNO3.NaCO3.MgCl2三种无色溶液区别开来的试剂是A.HNO3 B.NaCl C.NaSO4 D.稀盐酸 将NA2S,NASO3,NASO4三种物质,按一定比例混合混合物中,氧元素的百分含量22%,求NA元素的百分含量? 有一包白色固体粉末,可能含有NaSO4,CaCO3,KCl,BaCl2,CuSO4中的一种或几种1取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不含有 有一包粉末可能含有Ca(NO3)2,NaSO4,Na2CO3,Fecl3,KCL中的一种或几种1.在试管中加入少量粉末,加入适量蒸馏水,现象是无色透明,没有沉淀物,结论原样品可定没有____2.去少量上述溶液,顶入盐酸,产生气 只用一种试剂鉴别HCL,NaOH,NaSO4三种溶液.可选用的试剂是() 怎么将Nacl,Naso4,Naco3检验出来 检验KCl K2CO3 K2SO4三种物质能先检验kcl在检验k2so4吗 在0.5mol naso4中含有Na+的数目是 有一包白色固体,可能含有NaCl,NaSO4,BaCl2和NaCO3中的一种或几种.为探究其成分,某同学做了如下实验:(1)将此白色固体取样,溶解于水,有白色沉淀生成;(2)过滤出沉淀并将沉淀移入试管中,