已知反应Pbo2+Mn2-+(1)→Pb2+ +MnO4-+(2)(反应式未配平),下列说法正确的是A (1)为H2O(2)为H+B 氧化物与还原产物的物质的量比为5:2C 每生成2mol的Pb2+,转移电子数为10molD PbO2的氧化性强于酸性环
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 09:31:00
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已知反应Pbo2+Mn2-+(1)→Pb2+ +MnO4-+(2)(反应式未配平),下列说法正确的是A (1)为H2O(2)为H+B 氧化物与还原产物的物质的量比为5:2C 每生成2mol的Pb2+,转移电子数为10molD PbO2的氧化性强于酸性环
已知反应Pbo2+Mn2-+(1)→Pb2+ +MnO4-+(2)(反应式未配平),下列说法正确的是
A (1)为H2O(2)为H+
B 氧化物与还原产物的物质的量比为5:2
C 每生成2mol的Pb2+,转移电子数为10mol
D PbO2的氧化性强于酸性环境下的MnO4-
(答案是D,解释下ABC为什么错了,
已知反应Pbo2+Mn2-+(1)→Pb2+ +MnO4-+(2)(反应式未配平),下列说法正确的是A (1)为H2O(2)为H+B 氧化物与还原产物的物质的量比为5:2C 每生成2mol的Pb2+,转移电子数为10molD PbO2的氧化性强于酸性环
5Pbo2+2Mn2+ +4H+→5Pb2+ +2MnO4-+ 2H2O
A (1)为H2O(2)为H+
错,(1)为H+(2)为H2O
B 氧化物与还原产物的物质的量比为5:2
错,为2:5
C 每生成2mol的Pb2+,转移电子数为10mol
错,每生成2mol的Pb2+,转移电子数为4mol
D PbO2的氧化性强于酸性环境下的MnO4-
对.
D是正确答案
已知反应Pbo2+Mn2-+(1)→Pb2+ +MnO4-+(2)(反应式未配平),下列说法正确的是A (1)为H2O(2)为H+B 氧化物与还原产物的物质的量比为5:2C 每生成2mol的Pb2+,转移电子数为10molD PbO2的氧化性强于酸性环
PbO2+Mn2+ +(SO4)2- +H+ 的完整反应方程式
为什么PbO2可以与Pb反应?
求KMnO4 PbO2 反应方程式和KMnO4 H2O2 反应方程式打错了,应该是Mn2+与PbO2的离子方程式
氧化还原反应选择题PbO2 + Mn(2+) + ① → Pb(2+) + MnO4(-) + ②
已知标准电极电势PbO2/Pb2+为1.458V,而MnO4-/Mn2+为1.512V,为什么PbO2能将Mn2+氧化成MnO4-?
PbO2在什么条件下可以氧化Mn2+,反应的方程式是什么
现由七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3 、HMnO4、H2O组成一个化学方程式,已知PbO2为反应物,PbSO难溶于水.(1)写出该反应的还原剂是 ;被还原的元素是 (2)写出该反应的离子方程式:(3)氧化性:
pbo2的氧化性应比稀HNO3强吗在Mn2+的溶液中加入 HNO3再加入PbO2,则反应体系显紫红色的方程式为:5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O硝酸只提供了H+,为什么没显出氧化性,而且还是先加的
…所需的物质的量为()mol在一定条件下,PbO2与Cr³+反应,产物是Cr2O7²-和Pb²+,则与1molCr³+反应所需PbO2的物质的量为( )thank you~
一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O7(2-)和Pb(2+),则与1molCr3+反应所需PbO2物质的量为何为1.5mol?
在一定条件下,PbO2与Cr(3+)离子反应,产物是Cr2O7(2-)和Pb(2+),则与1molCr(3+)反应所需PbO2的物质的量为?
在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,则反应体系显紫红色,如果将HNO3改为盐酸,则不显示紫红色,写出这二者反应的离子方程式.为什么有5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2
已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成Cl2;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.现将a mol PbO2加热分解,收集产生的O2;向加热后
已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成Cl2;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.现将a mol PbO2加热分解,收集产生的O2;向加热后所
已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成Cl2;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.现将a mol PbO2加热分解,收集产生的O2;向加热后
PbO2是很强的氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-.取一支试管,加入少量PbO2固体和2ml 6mol/LH2SO4溶液,然后滴入2ml 1mol/LMnSO4溶液.试回答:(1)搅拌后,溶液的颜色将变为__________________(2)反应
PB和PBO2和硫酸的反应是由什么能转化为什么能?