si(s)+O2(g)=SiO2(g),ΔH=—989.2KJ.mol-1 氧氧双键键能为498.8kj.mol-1,圭硅单键键能为1768kj.mol-1,求硅氧单键键能 越快越好,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/26 22:39:37
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si(s)+O2(g)=SiO2(g),ΔH=—989.2KJ.mol-1 氧氧双键键能为498.8kj.mol-1,圭硅单键键能为1768kj.mol-1,求硅氧单键键能 越快越好,
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要考虑Si有两个硅硅键2,SiO2有4个硅氧键,成键放热,断键吸热
(1768*2+498.8+989.2)/4=1256
设硅氧单键键能为X,-1768-498.8+4X=-989.2,解得X=319.4
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s); =化学键 Si—O O=O Si—Si键能/kJ?mol-1 X 498.8 176
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2 △H=-989.2kJ/mol晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2 △H=-989.2kJ/molSi-O xO=O 498.8Si-Si 176问:x的值
Si(s)+O2(g)=SiO2(s) 怎样计算 该反应的焓变.似乎要考虑Si 和SiOSi(s)+O2(g)=SiO2(s) 怎样计算 该反应的焓变.似乎要考虑Si 和SiO 的空间结构.求详解,强调,是详解.设硅为a mol
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2 △H=-989.2kJ/mol,Si-Si键能是176KJ,Si-O键能是460KL,O=O键能是498.8KJ,一摩尔硅含有两摩尔Si-Si键,一摩尔二氧化硅含有四摩尔SI-O键,为什么这反应会
si(s)+O2(g)=SiO2(g),ΔH=—989.2KJ.mol-1 氧氧双键键能为498.8kj.mol-1,圭硅单键键能为1768kj.mol-1,求硅氧单键键能 越快越好,
有个关于化学反应热的问题就是 Si(S)+O2(g)=SiO2(s) H=-989.2KJ/MOL中 SI是一个只有一个符号的单质 没说有多少化学键那么根据反应热计算Si-O的键能咋算呢?键能:O=O 498.8Si-Si 176直接写过程
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s); = -989.2/kJmol-1,则X的值为Si—O O=O Si—Si 键能/kJmol-1 X 498.8 176
S(S)+O2(g)=SO2(g),△H=
Sicl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCL(g),分离出Si(s),平衡会怎么移动
已知p4(白磷)+3O2(g)=2P2O3(s) △H=—QKJ/mol,那为什么不能说白磷的燃烧热为QkJ/mol 还有设Si-O键能为X,那么SiO2中的键能是多少呢,老师说要根据结构判断的,那我怎么知道它的结构呢?
C(s)+O2(g)=CO2(g)是什么反应?
S(g)+O2=SO2(g)与S(s)+O2=SO2(g)哪个反应热多
S(g)+O2(g)=SO2(g) 1 S(s)+O2(g)=SO2(g) 2这2个哪个反应热大?怎么比较?
在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g); △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g); △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g)
s(g)+O2(g)=SO2 反应热1 s(s)+O2(g)=SO2(g ) 反应热2问1与2谁大,关键是为什么
Sicl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCL(g),增大压强,平衡会怎么移动
在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g); △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g); △H2C.C(s)+ O2 (g)=CO(g); △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s);
1.下列热化学方程式中,化学方程的△H前者大于后者的是 :(1)C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2(2)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6(4)CaCO3(S)=