25摄氏度时,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1*10^(-12),该溶液一定能使氢氧化铝溶解答案给的是这个说法不正确.但是,我认为既然氢离子浓度为10^-12,那么溶液必然有抑制其电离的物质,要
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 20:38:57
![25摄氏度时,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1*10^(-12),该溶液一定能使氢氧化铝溶解答案给的是这个说法不正确.但是,我认为既然氢离子浓度为10^-12,那么溶液必然有抑制其电离的物质,要](/uploads/image/z/8236926-54-6.jpg?t=25%E6%91%84%E6%B0%8F%E5%BA%A6%E6%97%B6%2C%E7%94%B1%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA1%2A10%5E%28-12%29%2C%E8%AF%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%80%E5%AE%9A%E8%83%BD%E4%BD%BF%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9D%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E7%AD%94%E6%A1%88%E7%BB%99%E7%9A%84%E6%98%AF%E8%BF%99%E4%B8%AA%E8%AF%B4%E6%B3%95%E4%B8%8D%E6%AD%A3%E7%A1%AE.%E4%BD%86%E6%98%AF%2C%E6%88%91%E8%AE%A4%E4%B8%BA%E6%97%A2%E7%84%B6%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA10%5E-12%2C%E9%82%A3%E4%B9%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%BF%85%E7%84%B6%E6%9C%89%E6%8A%91%E5%88%B6%E5%85%B6%E7%94%B5%E7%A6%BB%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%2C%E8%A6%81)
25摄氏度时,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1*10^(-12),该溶液一定能使氢氧化铝溶解答案给的是这个说法不正确.但是,我认为既然氢离子浓度为10^-12,那么溶液必然有抑制其电离的物质,要
25摄氏度时,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1*10^(-12),该溶液一定能使氢氧化铝溶解
答案给的是这个说法不正确.但是,我认为既然氢离子浓度为10^-12,那么溶液必然有抑制其电离的物质,要么是氢离子要么是氢氧根,所以一定可以使氢氧化铝溶解.
25摄氏度时,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1*10^(-12),该溶液一定能使氢氧化铝溶解答案给的是这个说法不正确.但是,我认为既然氢离子浓度为10^-12,那么溶液必然有抑制其电离的物质,要
你想的很对,但如果是浓弱碱呢?如浓氨水的pH可以达到12,此时由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1*10^(-12),但不论氨水浓度多大都不会将氢氧化铝溶解的.
不对,如果是氨水,但其物质的量浓度很大,它的氢氧根的浓度就很大,但是其还是弱碱,仍然无法让氢氧化铝溶解,必须是强碱或酸,就算其浓度小,但仍可以使氢氧化铝溶解
原因很简单,当由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1*10^(-12)时,溶液的ph=2或者12
这样的ph值看起来很小(大),其实对应的酸碱性并不强。
例如,已知氢氧化铝不溶于碳酸钠溶液中,因为碳酸钠的碱性不够强。而实际上0.1mol/L的碳酸钠溶液的ph已经到了11.62。
所以常说氢氧化铝溶于强酸或者强碱,因为这些溶液的浓度至少达到了0.1mol/L,此时溶液的ph要么...
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原因很简单,当由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1*10^(-12)时,溶液的ph=2或者12
这样的ph值看起来很小(大),其实对应的酸碱性并不强。
例如,已知氢氧化铝不溶于碳酸钠溶液中,因为碳酸钠的碱性不够强。而实际上0.1mol/L的碳酸钠溶液的ph已经到了11.62。
所以常说氢氧化铝溶于强酸或者强碱,因为这些溶液的浓度至少达到了0.1mol/L,此时溶液的ph要么小于1,要么大于13
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