求助,关于化学平衡转化率的相关问题.“在恒温恒容的条件下发生2NH3=N2+3H2的可逆反应.平衡时再向容器中加入a摩尔NH3,则相当于增大了容器的压强,故反应会像系数小的一方移动.则NH3的转换率

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 10:40:59
求助,关于化学平衡转化率的相关问题.“在恒温恒容的条件下发生2NH3=N2+3H2的可逆反应.平衡时再向容器中加入a摩尔NH3,则相当于增大了容器的压强,故反应会像系数小的一方移动.则NH3的转换率
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求助,关于化学平衡转化率的相关问题.“在恒温恒容的条件下发生2NH3=N2+3H2的可逆反应.平衡时再向容器中加入a摩尔NH3,则相当于增大了容器的压强,故反应会像系数小的一方移动.则NH3的转换率
求助,关于化学平衡转化率的相关问题.
“在恒温恒容的条件下发生2NH3=N2+3H2的可逆反应.平衡时再向容器中加入a摩尔NH3,则相当于增大了容器的压强,故反应会像系数小的一方移动.则NH3的转换率降低” 可是‘增大压强,反应向体积系数下的一方移动’这个讲的应该是整个容器的压强增大（即各物质浓度都增大）,不是吗? 而它只是增大NH3的压强,生成物的压强并没有变啊,不就应该是因为反应物浓度增大而使平衡向右移动,则NH3的转化率增大吗? 我想知道我错在哪里了.
那PCL5(g)=PCL3（g) + CL2（g) 的可逆反应,恒容充入PCL5 ,平衡却向正向移动,若根据上面所说是因为压强关系的话,增加了PCL5的浓度,压强变大,平衡不就向左移动了么.还有充入PCL5后,它的转化率变化情况是什么,为什么.
到底是应该用‘浓度’关系,因浓度增大而向右移动,还是应该因压强增大而向体积系数小的一方移动呢,为什么这两个会互相矛盾.
请详细说明,谢谢.

求助,关于化学平衡转化率的相关问题.“在恒温恒容的条件下发生2NH3=N2+3H2的可逆反应.平衡时再向容器中加入a摩尔NH3,则相当于增大了容器的压强,故反应会像系数小的一方移动.则NH3的转换率
加入NH3 是相当于增大整个容器的压强
增大整个容器的压强后 会使平衡向逆向进行 就是向左移
压强增大正向 逆向 反应的速率都会变大 也就是你说的 浓度变大了
可是 这是把反应的速率变大了 并不是指平衡
会使平衡向逆向进行 也就是生成NH3
转化率=转化的/原来的 生成NH3 也就是 NH3 没转化 所以转化率降低
要区分好平衡和速率之间的关系 你要把平衡和速率的题拿出来相互比较一下
多看看笔记 笔记看的次数多了 会有新的理解
记住 1、增大某一反应物的浓度（指正向进行）会提高另一个反应物的转化率
自身转化率降低
2、加压（也是指正移）反应物的转化率提高 当然逆向是反过来的
遇到转化率的题就想着2条 做几道题后 就会记住了
你要把问题分开来看
压强增大 会是浓度增大 但这是影响的反应速率 不是平衡
单单是可逆反应 增大浓度 不用考虑压强
PCL5自身转化率降低
希望我的答案能让你明白
你看看笔记上压强和浓度时怎样影响平衡移动
有是怎样影响速率的
别人讲的再多 都不如自己想 只要想明白了 就都会了

呵呵 这个问题问的好
第一个问题其实是这样的 因为NH3、N2、H2都是气体所以他们在一个容器中是混合的，那么加入NH3后因为容积不变故而压强变大，故而向系数小的一方移动。而不是只增大NH3的压强，一个容器中气体是混合的怎么能单单加大一个物质的压强呢？
至于第二道反应是逆反应 不过为什么答案是正反应方向移动恕我也不知为何
不过你最后一个问题我记得是 主要因素看压强 其实2个...

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呵呵 这个问题问的好
第一个问题其实是这样的 因为NH3、N2、H2都是气体所以他们在一个容器中是混合的，那么加入NH3后因为容积不变故而压强变大，故而向系数小的一方移动。而不是只增大NH3的压强，一个容器中气体是混合的怎么能单单加大一个物质的压强呢？
至于第二道反应是逆反应 不过为什么答案是正反应方向移动恕我也不知为何
不过你最后一个问题我记得是 主要因素看压强 其实2个是不矛盾的 呵呵 如果压强和浓度同时变化 首先注意压强 已压强变化为主 不过希望你可以询问老师
毕竟老师是最专业的

收起

首先的弄清压强和浓度改变平衡的本质，其本质均是通过浓度来改变平衡的，所以2者不矛盾。
本题可视为原容器体积先变化做等压膨胀，然后平衡之后再压缩为原体积，
由于是前后体积变化的反应，要想建立等效平衡，则反应物必成比例，又因为反应物只有一个，所以无论a等于多少，都是成比例变化，变成原来的(1+a）倍
所以此时建立等效平衡（此时体积大于原体积，各组分百分含量不变，接下来为压缩...

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首先的弄清压强和浓度改变平衡的本质，其本质均是通过浓度来改变平衡的，所以2者不矛盾。
本题可视为原容器体积先变化做等压膨胀，然后平衡之后再压缩为原体积，
由于是前后体积变化的反应，要想建立等效平衡，则反应物必成比例，又因为反应物只有一个，所以无论a等于多少，都是成比例变化，变成原来的(1+a）倍
所以此时建立等效平衡（此时体积大于原体积，各组分百分含量不变，接下来为压缩过程）在压缩过程中，各浓度均变大，根据勒夏特列原理，反应逆向移动。
重点：本题思路是找到中间等效平衡平恒，再御用勒夏特列原理，您就错在刚加入瞬间不是平衡体系，勒夏特列原理不成立！

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因为加入了a摩尔NH3，而这a摩物质是不可能完全转化的，并且，正个体系的压强增大而不是生成物的压强增大。假如原来有b摩NH3，平衡后转化率为x/a（反应后转化x），现在，反应后转化为y则y/(a+b)。前者大于后者。

求助,关于化学平衡转化率的相关问题.“在恒温恒容的条件下发生2NH3=N2+3H2的可逆反应.平衡时再向容器中加入a摩尔NH3,则相当于增大了容器的压强,故反应会像系数小的一方移动.则NH3的转换率 求助无机化学关于化学平衡相关知识1.已知反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g) 若提高有毒气体NO和CO的转化率,可采取的措施是：A 低温低压 B 低温高压2.100°时,测得反应C2H5OH(l)+CH3COOH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l) 关于化学平衡的概念问题在可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)中只增加A的量,平衡向正方向移动,而A的转化率减小,B的转化率增大.请解释为何A的转化率会减小.如果前后等效平衡的话,各反应物的转化 化学平衡的转化率的公式是什么? 化学平衡的转化率应该怎样判断? 也是关于化学平衡速率的问题.so2+o2=（可逆）so3 增加S02浓度后 S02 ,02 ,S03转化率怎么变?转化率是什么?求详解 以后碰到这类题 转化率怎么变 我得怎么答 有关化学平衡转化率的问题.第4题求详细分析. 关于化学平衡图像问题.关于“这个先拐先平,数值大”这个我不懂啊.先请看图甲①为什么T2＞T1?②既然 T2＞T1了,那为什么在 T2下的反应物的转化率比 T1下的转化率还要小呢? 图乙也是.具体解 有几个关于化学平衡的问题一直困扰我,1.反应物转化率增大,平衡后体积分数一定减小?为什么2.在多种物质参加的反应中,若A浓度增大,则其转化率减小,为什么啊3.在相同温度下,有相同体积的 在化学平衡反应中加入催化剂可否增加反应物的转化率?RT 怎样看图像化学平衡的方向移动与物质含量,转化率的关系例如：在压强一定,温度升高,转化率增大,化学平衡如何移动,物质含量变化,化学平衡又怎样变化那生成物的物质含量增大？ 化学平衡与化学反应速率以及化学热力学疑难问题首先上道题我主要的疑问就是C对不对, 答案直接说因为是等效平衡 所以N2的转化率相同百度百科里面有说关于化学平衡的转化率问题 平衡 化学平衡转化率怎么判断? 化学化学平衡转化率这块,转化率是转化的量比上最初的量,那在讨论加去一点反应物它的转化率是否变化这类问题时,它问的转化率的分母是否要加上后来加的那些物质的量? 【求助】关于风向的问题 化学平衡里面的转化率和化学平衡的移动方向有什么关系,注明理由 化学平衡的移动与转化率的关系? 化学平衡正向移动,反应物的转化率一定增大.