“对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H＜O;升高温度,可使反应速率增大,反应逆向移动.”为什么是错的?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 22:03:20
“对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H＜O;升高温度,可使反应速率增大,反应逆向移动.”为什么是错的?
xUn@/[5Q۬]U鮊0P< nb!+M$~ ;$tJ,왹sνY^U BǕPP7W^|~juV67V4ٻ٘ZoAMej\XB/b+;Al%A4iE&!1L2@厫;>}} P^_{.j%h׉QwQ hq

“对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H＜O;升高温度,可使反应速率增大,反应逆向移动.”为什么是错的?
“对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H＜O;升高温度,可使反应速率增大,反应逆向移动.”为什么是错的?

“对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H＜O;升高温度,可使反应速率增大,反应逆向移动.”为什么是错的?
是的 合成氨的工业流程比较繁琐 它的条件不止和温度有关 而且和压强 催化剂活性有关
理论上升高温度可以使正反应速率都增大 因为放热反应 所以V逆＞V正 平衡逆向移动 但是随着温度升高 催化剂活性降低 因此温度因保持在500°
才能使催化剂活性达到最高效率 速率快 产量多 理解了吗?

△H＜O，则可知此反应是放热反应，反应达到平衡之后，
若升高温度，则反应会向吸热方向移动，
即逆向移动。
所以是对的。（如果是参考书，那就是答案错了，如果是老师说的，那你可以再去问问老师）
催化剂只能改变反应的速率，不能改变反应的方向。
（谢谢那位四级了……△H＜O是放热反应，好伐？）...

全部展开

△H＜O，则可知此反应是放热反应，反应达到平衡之后，
若升高温度，则反应会向吸热方向移动，
即逆向移动。
所以是对的。（如果是参考书，那就是答案错了，如果是老师说的，那你可以再去问问老师）
催化剂只能改变反应的速率，不能改变反应的方向。
（谢谢那位四级了……△H＜O是放热反应，好伐？）

收起

吸热反应，升温正向移动

升高温度正逆反应的速率都增大，由于反应是放热，故反应逆向移动；催化剂只能加快反应的时间，不改变物质的转化率。

一般情况下所有反应升高温度反应速率都增大，因为温度升高分子运动速率加快。 △H＜O说明正向反应吸热，升高温度反应应该正向移动啊。

懿吻天荒_正解。
催化剂是铁触酶。最适温度。升高温度活性降低。
影响大小；酶＞温度

一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH 一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH “对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H＜O;升高温度,可使反应速率增大,反应逆向移动.”为什么是错的? 7、对于N2(g)+3H2(g)可逆符号2NH3(g) △H 容器体积不变,对于可逆反应2HBr（g)=H2(g)+Br2(g)+Q(Q 已知可逆反应N2(g)+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).已知可逆反应N2（g）+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).在500℃时,将2mol N2和2mol H2充入容积为10L的密闭容器中进行反应,则达到平衡时,NH3的浓度 一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号= 2NH3(g) 达平衡的标志是一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号=2NH3(g) 达平衡的标志是 [ ]A．v正(N2) = v逆(N2)B．v正(N2) = 3v正(H2) C．v正(H2) = 3/2v逆(NH3)D．N2、H 在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是A.各物质质量分数相等B.c(NH3)保持不变C.各物质浓度相等D.c(NH3):c(N2):c(H2)=2：1：3 可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（ 放热） 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大?我一直以为,温度升高,平衡向左移动N2体积分数增大啊? 工业合成氨反应：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)（可逆反应）设在容积为2L的密闭容器中充入0.80molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时NH3(g)的体积分数为20%（1）该条件下反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)（可 可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）在一定条件下于10L的密闭容器中发生可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）在一定条件下于10L的密闭的容器中发生,若开始时加人2molN2、2molH2、0molNH3,反应达到平衡 已知:可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0).现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器,向已知：可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-QkJ/mol(Q>0).现有甲、乙两个容积相同且不变的真空 可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化表示A.3υ正(N2)= υ正(H2) B. υ正(N2)= υ逆(NH3) C.2υ正(H2)= 3υ逆(NH3) D. υ正(N2)= 3υ逆(H2) 帮我解释一下CD选项 22.可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡状态,下列说法正确的是 A.N2和H2不再化合 B.NH3不再分解 C.容器中N2,H2 和NH3的物质的量浓度可能相等D.容器中N2,H2 和NH3的物质量的浓度一定不相等为什么有可 可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡状态,下列说法正确的是 A.N2和H2不再化合 B.NH3不再分解 C.容器中N2,H2 和NH3的物质的量浓度可能相等D.容器中N2,H2 和NH3的物质量的浓度一定不相等为什么有可能 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),能表明反应达到平衡状态的是A.消耗3molH2的同时反应掉1molN2B.有2molNH3生成的同时有3molH2反应C.生成NH3的量与反应掉N2的量之比为2:1D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3 急...一道化学平衡移动题目恒温恒容下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),达到平衡后,通入N2和NH3使浓度变为原平衡的2倍,平衡怎么移动?解释. 可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)( 放热) 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大?应该是平衡时候的体积分数.但是为什么先减小后增大呢