1MOL/L的醋酸的PH为2的话.能不能说明它是弱电解质.为什么.详细点.谢谢
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 01:23:01
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1MOL/L的醋酸的PH为2的话.能不能说明它是弱电解质.为什么.详细点.谢谢
1MOL/L的醋酸的PH为2的话.能不能说明它是弱电解质.为什么.详细点.谢谢
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说明肯定是弱电解质
因为如果醋酸是强电解质 那么1mol/L的醋酸的pH应该是0,而现在是2,说明只有极少的醋酸发生了电离,所以肯定是弱电解质
能,如果是强电解质,完全电离,氢离子浓度为1mol/L,现在氢离子浓度为0.01mol/L,说明未完全电离,为弱电解质
能。。。因为如果是1mol/l的盐酸 pH就是0了、、、正因为他是醋酸 1mol/l的浓度 氢离子浓度却是10^(-2)mol/l 部分电离!不要忘记pH的计算方法~取负对数。。。浓度越低 pH越大
1MOL/L的醋酸的PH为2的话.能不能说明它是弱电解质.为什么.详细点.谢谢
1mol/L的醋酸ph值
0.01mol/L的醋酸的PH?
0.1mol/L的醋酸溶液PH为a,0.01mol/L的醋酸溶液PH为b,比较a+1与b的大小.
0.1mol/L醋酸氨的PH.
PH=1 和C(H+)为0.1mol/L 的醋酸一样么
0.1mol/L的醋酸溶液PH=3能否说明醋酸为弱电解质?
1mol/L的盐酸和1mol/L醋酸的pH值一样吗?为什么?
1mol/l的盐酸和醋酸pH分别为多少,等量混合和后ph变为多少
下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 1 醋酸能与水以任意比互溶 2 醋酸能导电3 醋酸中存在醋酸分子4 0.1mol/L醋酸的pH必0.1mol/L盐酸的pH大5 醋酸能和碳酸钙反应放出CO26 0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.97
(1/2)常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,c(醋酸根)+c(oH-)
醋酸与水混合后PH为什么大于1?0.2mol/L的醋酸
ph为1醋酸,醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,求醋酸浓度我求出来是571.43mol/L,
常温下,以下四种溶液pH值最小的是?A.0.01MOL*L^-1 醋酸溶液B.pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合C.0.02MOL*L^-1醋酸与0.02MOL*L^-1氢氧化钠溶液等体积混合D.0.03MOL*L^-1醋酸与0.01MOL*L^-1氢氧化钠溶
常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8,则已水解的醋酸根离子占全部醋酸根离子的百分比若测得2L0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液PH值为10,则A-的水解度是?
一直醋酸的电离平衡常数为1.8*10^-5,0.1mol/l的醋酸溶液的ph为多少
0.1mol/L的醋酸的PH是多少?
A.配制一定量的0.01mol/L醋酸溶液,然后测溶液的PH,若大于1,则可证明醋酸为弱电解质B.配制一定量的0.01mol/L和0.1mol/L醋酸溶液,分别测它们的PH,若两者PH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质C.