为什么电解质越弱,对水的电离破坏程度越大

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 14:11:43
为什么电解质越弱,对水的电离破坏程度越大
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为什么电解质越弱,对水的电离破坏程度越大
为什么电解质越弱,对水的电离破坏程度越大

为什么电解质越弱,对水的电离破坏程度越大
其实你这么说不太全面的.
首先,明确一点,水的电离方程是
2H2O = H3O+ + OH-
故影响到水合氢离子或氢氧根离子浓度的电解质,才会破坏水的电离.
对水的电离的影响,咱们可以分几类来看.
一种强电解质是强酸强碱盐,比如NaCl、BaSO4等,阴阳离子都对水的电离没有影响.
一种强电解质是强酸或强碱,如NaOH,它提供了大量的氢氧根离子,极大地抑制了水的电离,所以对水的电离破坏很大.
一种强电解质是强碱弱酸盐（或强酸弱碱盐）,如NaAc（醋酸钠）,影响水电离的是醋酸根离子Ac-,弱酸醋酸的酸根离子会结合水的氢离子,反应式为
Ac- + H+ = HAc
注意,这里的氢离子是水电离产生的.这样水电离的产物之一氢离子浓度减少,促进了水的电离,也算对水电离的一种破坏.
弱电解质主要是弱酸、弱碱和小部分盐.比如醋酸HAc.溶于水时,部分电离生成H+,与强酸一样抑制了水的电离.但对同浓度的强酸和弱酸,强酸是百分百的电离,弱酸则是部分电离,故溶液中的电解质电离出的氢离子浓度自然是强酸大于弱酸,故对水电离的抑制作用（或说对水电离的破化程度）也是强酸大于弱酸.
可见,从这个角度,与你所言恰好相反.

为什么电解质越弱,对水的电离破坏程度越大 电解质越弱,对水的电离破坏的程度越大假如是HAc的话 HAc=可逆=H+与Ac-像上面说的,电解质越弱,也就是说它电解出的阴阳离子越少这样的话对水解的破坏不是应该小吗,为什么破坏却大了 浓度对弱电解质电离平衡的影响浓度越小,弱电解质的电离程度越大；浓度越大,弱电解质的电离程度越小.为什么? 弱电解质的浓度越大,电离程度越小,why? 弱电解质溶液的浓度越大,电离度越小为什么? 电解质溶液浓度越大,电离程度为什么越小?电解质溶液浓度越大,电离程度为什么越小?电解质浓度越小、为何电离程度越大? 为什么强电解质都是完全电离,弱电解质的电离程度却各有不同?如题 请问向水中加入金属Na,为什么水的电离平衡会向右移?加入金属Na,消耗了水的物质的量,水的浓度降低,使其电离程度增大.另外请问：电解质分子浓度越大,电离程度越小；电解质离子浓度越大, 请问,为什么生成盐的弱酸越弱,即越难电离,该盐的水解程度越大?请问,1.为什么生成盐的弱酸越弱,即越难电离,该盐的水解程度越大?2.什么弱电解质溶于水,可以和水中的H+或者OH-发生反应呢?强 根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质,这句话为什么对?那BaSO4呢 弱电解质浓度越大,电离程度越小?这句话怎么理解? 电离程度大的弱电解质,其溶液导电能力一定强 和 电离程度大的弱电解质,其溶液的电离程度一定大这两句 为什么都错第二句改为电离程度大的弱电解质，其溶液的离子浓度一定大 刚才打错 水解程度与弱电解质电离程度谁大? 电离平衡常数 浓度弱电解质的浓度越小电离程度越高,为什么电离平衡常数不随浓度变化而变化,它不是用来反映电离程度的吗. 弱电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大 溶液的浓度越大电离程度越小为什么 在影响弱电解质电离的因素中为什么加入水,使平衡向右移动,电离程度增大. 水是一种极弱的电解质,温度越高电离程度越大.但是到了一定的温度水不是变成气体了吗?气体还存在电离平衡吗?