化学平衡原理 在一定条件下,无色的N2O5可以发生如下平衡2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(在一定条件下,无色的N2O5可以发生如下平衡2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)-QKJ(Q>0),下列叙述中正确的是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 17:31:34
![化学平衡原理 在一定条件下,无色的N2O5可以发生如下平衡2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(在一定条件下,无色的N2O5可以发生如下平衡2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)-QKJ(Q>0),下列叙述中正确的是](/uploads/image/z/8260153-25-3.jpg?t=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%8E%9F%E7%90%86+%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%2C%E6%97%A0%E8%89%B2%E7%9A%84N2O5%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%B9%B3%E8%A1%A12N2O5%EF%BC%88g%EF%BC%89%26%238652%3B4NO2%EF%BC%88g%EF%BC%89%2BO2%EF%BC%88%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%2C%E6%97%A0%E8%89%B2%E7%9A%84N2O5%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%B9%B3%E8%A1%A12N2O5%EF%BC%88g%EF%BC%89%26%238652%3B4NO2%EF%BC%88g%EF%BC%89%2BO2%EF%BC%88g%EF%BC%89-QKJ%EF%BC%88Q%EF%BC%9E0%EF%BC%89%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8F%99%E8%BF%B0%E4%B8%AD%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF)
化学平衡原理 在一定条件下,无色的N2O5可以发生如下平衡2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(在一定条件下,无色的N2O5可以发生如下平衡2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)-QKJ(Q>0),下列叙述中正确的是
化学平衡原理 在一定条件下,无色的N2O5可以发生如下平衡2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(
在一定条件下,无色的N2O5可以发生如下平衡2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)-QKJ(Q>0),下列叙述中正确的是( )
A.恒温恒荣,再充入N2O5气体,新平衡时N2O5转化率大于原平衡
B.压缩容器体积,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变浅
C.若该反应平衡常数增大,则一定是升高了温度
D.当v正(N2O5)═2v逆(NO2)时,反应达到化学平衡状态
请问A应该怎么看?是看成恒温恒容下,再充入N2O5气体,等效为在原平衡基础上增大压强,平衡向逆反应移动,新平衡时N2O5转化率小于原平衡?还是 增大了N2O5的浓度,平衡正移,但移的少加的多,N2O5转化率变小?
请问为什么 减压不可以?
化学平衡原理 在一定条件下,无色的N2O5可以发生如下平衡2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(在一定条件下,无色的N2O5可以发生如下平衡2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)-QKJ(Q>0),下列叙述中正确的是
A答案充入N2O5,浓度增大,平衡向右,新平衡时N2O5转化率小于原平衡,若减压,则平衡向右进行,转化率增大,
C.若该反应平衡常数增大,则一定是升高了温度
在中学阶段,通常认为化学平衡常数只与温度有关,吸热反应平衡常数随温度升高而增大,放热反应则相反。但是严格说来,化学反应平衡常数是温度与压力的函数,对于不同的化学平衡常数,其情况也有所不同。...
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C.若该反应平衡常数增大,则一定是升高了温度
在中学阶段,通常认为化学平衡常数只与温度有关,吸热反应平衡常数随温度升高而增大,放热反应则相反。但是严格说来,化学反应平衡常数是温度与压力的函数,对于不同的化学平衡常数,其情况也有所不同。
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