向0.2 L 0.1 mol/LNaOH溶液中通入448 mL(标准状况)H2S气体,已知NaHS溶液显碱性,则所得溶液中离子浓度关系正确的是( )A.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(HS-)>c(O
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 03:02:05
![向0.2 L 0.1 mol/LNaOH溶液中通入448 mL(标准状况)H2S气体,已知NaHS溶液显碱性,则所得溶液中离子浓度关系正确的是( )A.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(HS-)>c(O](/uploads/image/z/8270408-56-8.jpg?t=%E5%90%910.2+L+0.1+mol%2FLNaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%85%A5448+mL%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%EF%BC%89H2S%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E5%B7%B2%E7%9F%A5NaHS%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%98%BE%E7%A2%B1%E6%80%A7%2C%E5%88%99%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%85%B3%E7%B3%BB%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89A%EF%BC%8Ec%28Na%2B%29%2Bc%28H%2B%29%3Dc%28HS-%29%2Bc%28S2-%29%2Bc%28OH-%29+B%EF%BC%8Ec%28Na%2B%29+%3Dc%28H2S%29%2Bc%28HS-%29%2Bc%28S2-%29%2Bc%28OH-%29C%EF%BC%8Ec%28Na%2B%29%3Ec%28HS-%29%3Ec%28O)
向0.2 L 0.1 mol/LNaOH溶液中通入448 mL(标准状况)H2S气体,已知NaHS溶液显碱性,则所得溶液中离子浓度关系正确的是( )A.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(HS-)>c(O
向0.2 L 0.1 mol/LNaOH溶液中通入448 mL(标准状况)H2S气体,已知NaHS溶液显碱性,则所得溶液中离子浓度关系正确的是( )
A.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+) D.c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)
选D,为什么c(H2S)前面不用配上2
NaHS溶液中是否存在质子守恒?
向0.2 L 0.1 mol/LNaOH溶液中通入448 mL(标准状况)H2S气体,已知NaHS溶液显碱性,则所得溶液中离子浓度关系正确的是( )A.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(HS-)>c(O
D是质子守恒式
c(OH-)={c(H+)-c(s2-)}+c(H2S)
HS-电离产生的H+和S2-是相同的,溶液中的H+来自于水的电离和HS-的电离;另HS-水解产生的OH-和结合的H+是相同的.
没有2是因为 HS-水解只结合了一个H+ 就变为了H2S
反应恰好生成NaHS
电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
元素守恒.c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
等量替换,将下式代入上面的式子就得到D选项