7g含杂质的锌粒(杂质不溶于水,也不与酸反应)和100g稀硫酸恰好完全反应,过滤,得到106.3g溶液,试求:1 杂质的质量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 08:30:29
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7g含杂质的锌粒(杂质不溶于水,也不与酸反应)和100g稀硫酸恰好完全反应,过滤,得到106.3g溶液,试求:1 杂质的质量
7g含杂质的锌粒(杂质不溶于水,也不与酸反应)和100g稀硫酸恰好完全反应,过滤,得到106.3g溶液,试求:
1 杂质的质量
7g含杂质的锌粒(杂质不溶于水,也不与酸反应)和100g稀硫酸恰好完全反应,过滤,得到106.3g溶液,试求:1 杂质的质量
这题有难度啊.溶液增重:106.3-100=6.3克.增加的重量是加入锌的质量-生成的氢气的质量
设有锌X克.氢气质量为:X-6.3
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
X X-6.3
65:X=2:(X-6.3)
X=6.5
所以含杂质:7-6.5=0.5克.
此题用差量法计算比较简便
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 质量变化
65 65-2
m(Zn) 106.3g-100g
m(Zn)=6.3g*65/63=6.5g
杂质质量=7g-6.5g=0.5g
希望对你有所帮助,满意请采纳,亲!
设锌的质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 溶液质量增加
65 2 65-2=63
X 106.3g-100g=6.3g
65:X=63/6.3g
X=6.5g
所以杂质质量为:7g-6.5g=0.5克。