2.分解反应2HI（g）===H2(g)+I2(g),在温度为700K时于密闭容器中三种气体混合物达到平衡的分压分别为P（H2）=P(I2)=2.78KPa,P(HI)=20.5KPa.在恒定温度下,假如向容器内加入HI使P(HI)突然增加到81.00KPa.当系

反应2HI(g)==H2(g)+l2(g)达到平衡后,升高体系温度,混合气体颜色变浅,说明HI的分解是放热反应还是吸热反应? 反应H2 (g)+I2(g)=2HI(g)是放热还是吸热 把HI气体充入一密闭容器中 2HI（g）=H2（g）+I2（g）在反应达到平衡状态之前的过程A：HI的生成速率等于其分解速率B：HI的生成速率小于其分解速率C：HI的生成速率大于其分解速率D：无法判断 反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应NH4I(s)...反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应NH4I(s)=2NH3(g)+H2(g)+I2(g)的平衡常数为k3.求三个 对于与可逆反应,化学平衡的移动对于与可逆反应mA（g）+nB(g)=pC(g)+qD(g)来说,增大A的浓度,B的转化率为什么增大,对于分解反应来说,2HI（g）=H2（g)+I2(g）无论增大还是减小HI的浓度,HI转化率都不 某温度时,反应H2(g) + I (g) ↔ 2HI(g)的Kp=500,试求该温度时反应2HI(g) ↔ H2(g) + I (g)的Kp,并计算HI的解离率. 2.分解反应2HI（g）===H2(g)+I2(g),在温度为700K时于密闭容器中三种气体混合物达到平衡的分压分别为P（H2）=P(I2)=2.78KPa,P(HI)=20.5KPa.在恒定温度下,假如向容器内加入HI使P(HI)突然增加到81.00KPa.当系 反应物的转化率与浓度变化的关系,对于分解反应来说,要视反应前后的物质的计量数而要视反应前后物质的计量数而定.如对2HI（g）=H2（g）+I2（g）可逆反应,为什么无论增大还是减小HI浓度,HI 有关化学平衡转换率的问题反应物的转换率与浓度的变化关系对于分解反应来说,要视反应前后物质的化学计量数来定,如2HI(g）=(可逆号）H2（g）+I2（g）,无论增大还是减小HI的浓度,HI的转化率 反应物的转化率与浓度变化的关系对于分解反应来说,要视反应前后物质的计量数而定.如对2HI（g）=H2（g）+I2（g） 注意是可逆反应,为什么无论增大还是减小HI浓度,HI的转化率都不变?但是又为 某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),经5分钟后达到...某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),经5分钟后达到 已知在448°时反应H2(g)+I2(g) = 2HI(g)（可逆的）的平衡常数为K1为491.已知在448°时反应H2(g)+I2(g) = 2HI(g)的平衡常数为K1为49,则该温度下反映2HI(g) = H2(g)+I2(g)（可逆的）的平衡常数K2为-------?反映1/2H2( H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,颜色是I2?还是HI?HI有颜色么? 为什么对于反应前后气体分子总的物质的量相等的分解反应,如2HI(g)== H2(g)+I2(g),不论如何改变反应物的浓度,反应物的转化率都不变呢? 在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g).在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g).将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡时,测得[H2]=0.0080mol/L,其它条件不变,充 往一体积不变的密闭容器内充入H2和I2,发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),△H 在一定条件下,下列反应达到化学平衡：2HI(g)=H2(g)+I2(g) （正反应为吸热反应） (1)如果...在一定条件下,下列反应达到化学平衡：2HI(g)=H2(g)+I2(g) （正反应为吸热反应） (1)如果温度升高,平衡混合 在真空密闭容器内加入amolPH4I固体,在一定温度下发生如反应：PH4I(s)===PH3(g)+HI(g)4PH3(g)===P4(g）+6H2(g）2HI(g)===H2(g）+I2(g）以上反应建立平衡后,测得HI为bmol,I2为cmol,H2为dmol.求:①平衡后,容器内P4和PH