因为S2-比Cl-更容易被氧化,所以Cl比S非金属性更强.但是为什么不能这样理解:在置换反应中,反应物中单质相同,即单质的氧化性相同.但是若想让S2-比Cl-更容易反应,则根据控制变量,需要S2-的还
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 12:56:04
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因为S2-比Cl-更容易被氧化,所以Cl比S非金属性更强.但是为什么不能这样理解:在置换反应中,反应物中单质相同,即单质的氧化性相同.但是若想让S2-比Cl-更容易反应,则根据控制变量,需要S2-的还
因为S2-比Cl-更容易被氧化,所以Cl比S非金属性更强.但是为什么不能这样理解:在置换反应中,反应物中单质相同,即单质的氧化性相同.但是若想让S2-比Cl-更容易反应,则根据控制变量,需要S2-的还原性比Cl-的弱,才更容易反应.为什么这样不成立呢?
因为S2-比Cl-更容易被氧化,所以Cl比S非金属性更强.但是为什么不能这样理解:在置换反应中,反应物中单质相同,即单质的氧化性相同.但是若想让S2-比Cl-更容易反应,则根据控制变量,需要S2-的还
一般情况下和同一氧化剂反应,还原性强的优先.
S2- 还原性比 CL-强。
氧化性CL2 比 S强。
你想的太多了 -----
判断氧化性和非金属性的强弱又很多判据呢O(∩_∩)O~
1 。 非金属单质氢化物的(热)稳定性
2. 最高价氧化物的水化物(即其对应的最强酸)的酸性的相对大小
3. 非金属单质间的置换反应 口诀-----“强制弱”
4. 电负性的强弱(选修--结构化学)
5. 根据最外层电子的数目 原...
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你想的太多了 -----
判断氧化性和非金属性的强弱又很多判据呢O(∩_∩)O~
1 。 非金属单质氢化物的(热)稳定性
2. 最高价氧化物的水化物(即其对应的最强酸)的酸性的相对大小
3. 非金属单质间的置换反应 口诀-----“强制弱”
4. 电负性的强弱(选修--结构化学)
5. 根据最外层电子的数目 原子(或离子)半径的大小 核外电子的数目(选修----原子化学)
全部手打 O(∩_∩)O~望采纳
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