Al(OH)3性质探究第二课时的最后一题,那个表格

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 22:10:37
Al(OH)3性质探究第二课时的最后一题,那个表格
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Al(OH)3性质探究第二课时的最后一题,那个表格
Al(OH)3性质探究
第二课时的最后一题,那个表格

Al(OH)3性质探究第二课时的最后一题,那个表格

通入NaOH        白色沉淀溶解成无色溶液     NaOH+Al(OH)3==Na{Al(OH)4}


                         白色沉淀溶解成无色溶液     Al(OH)3+KOH==K[Al(OH)4]

·                       没有反应                              两者皆不溶

·                      白色沉淀溶解成无色溶液       2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O              


·                      白色沉淀溶解成无色溶液       Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O                   


  结论:Al(OH)是两性化合物,可以与强酸或强碱反应 ,溶於强酸或强碱           

氢氧化铝是二性氢氧化物。

Al(OH)3性质探究第二课时的最后一题,那个表格 Al(OH)3的性质及其作用 八年级数学优加学案课时通,第二章实数,第六节 ,第二课时最后一题答案 将FeCl2 、AlCl3和Na2O2一1:1:4的物质的量之比混合,投入盛有足量水的烧杯中,待反应完全后静置,最后所得沉淀是A、Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3B、Fe(OH)2C、Fe(OH)3 D、Fe(OH)2 Al(OH)3理由是什么, 所有两性的物质,列如,Al(OH)３,他们的性质写出来 Al(OH)3的读法 探究课堂《在线》秋的火焰山阅读答案 第二课时 下列关于Na、Mg、Al性质的叙述正确的是对Na Mg Al的有关性质的叙述正确的是 A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B.原子半经:Na 九年级上数学作业本 圆的基本性质 第一课圆第二课时的第七题 那一课时的最后四道题 铝与氢氧化钠反应过程铝与氢氧化钠反应的总方程式是：2AL+2NAOH=2NAALO2+3H2 而实际上是分为两个步骤进行的,第一步是：AL+H20-->H2+AL(OH)3 第二步是：AL(OH)3 +NAOH-->NAALO2 可是这两个方程式相加到一 上 除法 课时1最后一题, 铝三角,[AL(OH)4]-和AL(OH)3的相互转换是怎么样的?AL(OH)3+OH-=[AL(OH)4]-[AL(OH)4]- + H+ =AL(OH)3 第二十九章 一、二课时的 Al+NaOH的产物+H2SO4制取Al(OH)3 HCL与Al,Al2O3,Al(OH)3的化学式 AL的最高价氧化物是AL(OH)3 还是ALO2- 五年级下册语文课时特训参考答案第四单元综合评价,第十一题的第二篇短文的最后一题