作业帮化学小问题（电荷守恒）碳酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）== 2c（CO32—）+c（OH—）+c（HCO3—）碳酸根前面那个“2”是怎么一回事啊?为什么会有个“2”呢?这个“2”不是应该在c（Na+）前面
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/01 06:48:00
化学小问题（电荷守恒）碳酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）== 2c（CO32—）+c（OH—）+c（HCO3—）碳酸根前面那个“2”是怎么一回事啊?为什么会有个“2”呢?这个“2”不是应该在c（Na+）前面
化学小问题（电荷守恒）
碳酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）== 2c（CO32—）+c（OH—）+c（HCO3—）
碳酸根前面那个“2”是怎么一回事啊?
为什么会有个“2”呢?
这个“2”不是应该在c（Na+）前面吗?
化学小问题（电荷守恒）碳酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）== 2c（CO32—）+c（OH—）+c（HCO3—）碳酸根前面那个“2”是怎么一回事啊?为什么会有个“2”呢?这个“2”不是应该在c（Na+）前面
这个是用物质的量浓度来表示电荷守恒的,楼主的主要疑问应该这样解决：
抛开与物质的量浓度有关的概念,这是一个电荷守恒的方程式,所有加数都表示的是某类电荷,等号两边应该是正负电荷数相等.
因为碳酸要是带两个单位的负电荷,如果不在前面乘2的话,等于你的方程式里右边其实电荷是少于左边电荷的.
碳酸钠：Na2CO3
这里虽然是电荷守恒，但还是用物质的量浓度来作衡量的，单位体积的溶液中，碳酸钠电离，这里暂且不考虑水解和不完全电离的因素，1mol的Na2CO3产生2mol的Na+和1mol的CO32-，1份Na+代表的是1份正电荷，而1份CO32-代表的则是2份负电荷，这样当然要在CO32-前乘以2了，因为在溶液中钠离子的物质的两是碳酸根的两倍。...
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碳酸钠：Na2CO3
这里虽然是电荷守恒，但还是用物质的量浓度来作衡量的，单位体积的溶液中，碳酸钠电离，这里暂且不考虑水解和不完全电离的因素，1mol的Na2CO3产生2mol的Na+和1mol的CO32-，1份Na+代表的是1份正电荷，而1份CO32-代表的则是2份负电荷，这样当然要在CO32-前乘以2了，因为在溶液中钠离子的物质的两是碳酸根的两倍。
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元素不守恒
一个人有两只手，要把人数和手数建立等式，你说是应该把人数乘以2呢？还是把手数乘以2呢？