电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-] 这里的 [

电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如：NaHCO3溶液中： 关于化学的电荷守恒问题电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如：NaHCO3溶液中：nc（Na+）+nc（H+）＝nc（HCO3--）+2nc（(CO3)2-）+nc（OH-）推出 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-] 这里的 [ 盐类水解中,一道“电荷守恒”的例题分析电解质溶液呈电中性,即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等.如碳酸氢钠溶液中,阳离子有钠离子和氢离子,阴离子有氢氧根、 电荷守恒：电荷守恒：电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下 物质的量的计算问题电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数和阴离子所带的负电荷数相等,故显中性,常称电荷守恒'某盐溶液中含有Na-,Mg2- ,Cl- ,SO4 2-,四种离子,若na-为0.2mol mg2-为0.4mol,Cl-为0 电解质在溶液中电离时,一定相等的是?A每个阴,阳离子所带的电荷数 B阴,阳离子个数 C阴,阳离子总数 D阴,阳离子所带的总电荷数 Na2CO3,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-）这式怎么成立?不是左边有2个+电荷,右边有6个负荷电荷守恒,指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数,那2=6?1 所有的原电池中是不是都是电解质溶液中的阴离子移向负极,阳离子移向正极? “在溶液中所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等”为什么对啊? 为什么电解质溶液的导电能力强弱与溶液中离子所带电荷多少有关? 1.写出NaHSO3溶液中所发生的所有离子方程式 2.NaHSO3溶液中三大守恒电荷（电1.写出NaHSO3溶液中所发生的所有离子方程式 2.NaHSO3溶液中三大守恒电荷（电荷守恒,物料,守恒质子守恒）3.NaHSO3离子 如何用电荷守恒、物料守恒、质子守恒确定弱电解质溶液中离子浓度的关系 盐类的水解中三大守恒定律(1)电荷守恒:溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷.c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),为什么碳酸根前面是2啊;把阴阳离子加起来不就是(2)=(-4)了吗? 电解质溶液的导电能力取决于自由离子的浓度大小 %%那么指的是阴离子的浓度 还是阳离子的浓度 还是 两者和还有 离子所带电荷是指正电荷还是负电荷 还是两者和 蛋白质为两性电解质,大多数在酸性溶液中带什么电荷?,在碱性溶液中带什么电荷? 在Na2SO4溶液中,阴离子与阳离子所带电荷一定相等,那么其物质的量有何关系,物质的量浓度呢? 怎样理解电荷守恒和物料守恒NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷和带负