根据理想气体状态方程p=nKT,在等压升温过程,p不变,T增,n就变小了对吗,我感觉分子数应该不变的呀

根据理想气体状态方程p=nKT,在等压升温过程,p不变,T增,n就变小了对吗,我感觉分子数应该不变的呀 根据p=nkT ,证明一定量的理想气体的等温、等体、等压三定律pV=C1 ,p/T=C2 ,和V/T=C3 .根据p=nkT ,证明一定量的理想气体的等温、等体、等压三定律pV=C1 ,p/T=C2 ,和V/T=C3 . 理想气体状态方程P＝nkT中的n＝N/V是怎么来的 请问：理想气体的状态方程里有个公式：p=nkt其中n=N/v 各个物理量的确切含义?适用条件呢? 理想气体的等压过程公式是如何来的等压过程公式：P(V2-V1)=MR（T2-T1)/μ.是根据哪个公式推出来的. 在理想气体状态方程pV=nRT中,若p的单位为atm,R的值和单位分别是多少? 理想气体状态方程看到两个版本,分别怎么解释pV=nRT大学物理学又有一个方程p=νRT=(m/M)RT=nkT（希腊字母打不上,v就是光子的那个hv）R为气体普适常量,k为玻尔兹曼常量貌似（m/M）=n啊,为什么会 温度概念能否适用于非平衡态系统?P=nkT的理想气体公式对非平衡态是否适用? 理想气体状态方程中的P必须是绝对压强吗? 理想气体问题压强P=nkT.T都相等,n也相等,k 也相等,那么P 也应该相等啊,答案为什么是B 呢 在计算等压热中,定义了焓,H=pv,这里的p是外压吗?为什么在理想气体条件下,又能转化为pv=nRT? 什么是理想气体状态方程 怎样证明理想气体状态方程? 理想气体的状态方程是什么? 理想气体状态方程如何推导? 理想气体状态方程怎么推理? 玻尔兹曼常数k与普适气体恒量R之间的关系式气体公式里很多k和R替换的,但是有些看得很乱..推导不出来..在理气状态方程中,pV=nRT 和 p=nkT 推出 k=R/V在理气内能方程中,1mol理气有N0个分子,内能 理想气体状态方程中为什么p叫做气体压力而不是压强大学教科书中,理想气体状态方程PV=nRT中为什么p叫做气体压力而不是气体压强?是否有气体压力这个概念?气体压力与气体压强有什么关系?