欲配置pH=5.00的缓冲溶液300m,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多少毫升.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/01 09:33:16
![欲配置pH=5.00的缓冲溶液300m,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多少毫升.](/uploads/image/z/8336670-6-0.jpg?t=%E6%AC%B2%E9%85%8D%E7%BD%AEpH%3D5.00%E7%9A%84%E7%BC%93%E5%86%B2%E6%BA%B6%E6%B6%B2300m%2CHAc%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA0.2mol.L+%E7%9A%84%E7%BC%93%E5%86%B2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E9%97%AE%E9%9C%80%E8%A6%811.0mol.L%E7%9A%84HAc%E5%92%8CNaAc%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%90%84%E5%A4%9A%E5%B0%91%E6%AF%AB%E5%8D%87.)
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欲配置pH=5.00的缓冲溶液300m,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多少毫升.
欲配置pH=5.00的缓冲溶液300m,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多少毫升.
欲配置pH=5.00的缓冲溶液300m,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多少毫升.
PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为:电离部分+未电离部分=(10^-5+0.2)mol,醋酸加入体积为200.05ml;
醋酸-醋酸钠缓冲溶液配制
公式的推导
醋酸电离:HAC=H+AC
Ka=[H][AC]/[HAC]
[H]=Ka[HAC]/[AC]
HAC的pKa=4.75
代入得[AC]/[HAC]=Ka/[H]=10^(-4.75)/10^(-5)=10^(0.25)=1.78
所以醋酸钠和醋酸的物质的量之比为1.78即可
醋酸钠体积为1.78[HAC]=1.78*200.05ml=356.089ml
欲配置pH=5.00的缓冲溶液300m,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多少毫升.
PH=7.4的Tris--HCl缓冲溶液如何配置
缓冲溶液计算pka=4.75 已知 20.0ml 0.04M NaCH3COO, 需要多少ml 0.5M HCL来配置ph=5的溶液?
1mol/L,pH=4.5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液如何配置?
磷酸二氢钾和磷酸氢二钠怎样配置成ph=7的缓冲溶液?
分别用0.5摩尔每升HAc和NaAc配置PH=4.1的缓冲溶液
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请问ph=3.5的乙酸乙酸钠缓冲溶液如何配置?那么乙酸钠和乙酸的浓度是多少?
pH缓冲液的配置问题pH校正时是不是要用pH=4、pH=6.86、pH=9的磷酸盐缓冲溶液?.那么要配置这些溶液,分别要称取多少磷酸氢二钠和磷酸二氢钠?
缓冲溶液PH的计算
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