水电离时H+浓度与OH-浓度相等么RT

水电离时H+浓度与OH-浓度相等么RT 为什么水电离的H离子浓度总是和OH离子浓度相等 水电离出来的H+浓度和OH-浓度是不是永远相等? 水电离H+与OH-浓度乘积为10^-24,为什么不能大量共存HCO3- 溶液中由水电离出的OH.H浓度与溶液中的OH.H有什么关系? C(OH-)·C(H+)=KW这个式子中,C(OH-)与C(H+)的浓度是指溶液中所有离子的浓度还是只是水电离出的C(OH-)与C(H+)浓度? 什么时候有水电离出的H+浓度等于OH-浓度?什么时候是用Kw计算? NH4Cl中水电离H+与OH-的浓度是否相等? 这个问题我看到有两种回答,一种是10-5 一种10-9 我觉得应该是10-5,因为H+都是水电离出的啊,水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等,Al3+水解消耗一部分OH-,但实际水电离出的OH-应该也是10-5才对 水的电离积是水电离出的h oh浓度乘积还是溶液里所有h oh乘积? 常温下,某溶液PH=12,那么由水电离出的氢氧根的浓度为多少?这道题我知道答案是10-2和10-12次方加入强碱后,H+完全由水提供,OH-由碱提供,水电离出的OH-浓度和H+浓度相等,那为什么加入强碱弱酸盐 0.01MOL/L的H2SO4溶液,H+的浓度为?我老师是这样说的,等于0.02MOL.OH-的浓度为KW/c（H+） 等于KW除以0.02 怎么是0.02呢?不是还有水电离的H离子么?　求出OH-的浓度后,老师又说等于水电离的氢离子浓度. 水电离出的H离子和OH根离子浓度和溶液中的H离子和OH根离子浓度有区别吗? PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的OH－浓度?答案是10^-4 但是PH=4,那么H-浓度是10^-4,盐溶液中所有H-和OH-离子都来自水,根据水的离子积得OH-为10^-10水电离出的H-和OH-离子浓度应该相等,那么OH-为10^-4,那 Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度?我知道因为 负二价硫离子+水=（可逆）HS（负一价）+OH-.那么因为水解产生了氢氧根,所以算水电离的OH和H时 应该用H浓度撒.也就是答案应该为10的负十 由水电离出的[H+]或[OH-]均为10^-12时,溶液可能为酸溶液,也可能为减溶液,为什么呢?在常温下,两者乘积=10^-14 为什么浓度会相等? 水电离H+与OH-浓度乘积为10^-24,为什么不能大量共存HCO3-室温溶液为什么能共存NH4+ 由水电离出的H+与OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液要认真分析溶液的酸碱性,为什么?怎么分析?