32.64克铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.(1)NO的体积为多少(2)硝酸溶液的浓度为多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/01 11:50:49
![32.64克铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.(1)NO的体积为多少(2)硝酸溶液的浓度为多少](/uploads/image/z/8346890-2-0.jpg?t=32.64%E5%85%8B%E9%93%9C%E4%B8%8E140mL%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%A1%9D%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E9%93%9C%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9A%84NO%E5%92%8CNO2%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA11.2L.%EF%BC%881%EF%BC%89NO%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA%E5%A4%9A%E5%B0%91%EF%BC%882%EF%BC%89%E7%A1%9D%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA%E5%A4%9A%E5%B0%91)
32.64克铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.(1)NO的体积为多少(2)硝酸溶液的浓度为多少
32.64克铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积
为11.2L.(1)NO的体积为多少(2)硝酸溶液的浓度为多少
32.64克铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.(1)NO的体积为多少(2)硝酸溶液的浓度为多少
Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
设产生NO为xmol,NO2为ymol.
Cu~Cu2+失去两个电子,则32.64克铜失去的电子数为32.64/64*2=1.02mol
根据反应方程式有如下关系:HNO3 NO或者HNO3~NO2.HNO3变成NO得到3个电子,变成NO2得到1个电子,根据得失电子守恒,可得到如下关系:
3x+y=1.02
又NO和NO2标况体积为11.2L,即为0.5mol,根据物质守恒,可得到如下关系:
x+y=0.5
联列方程,可计算得x=0.26mol,y=0.24mol.
所以NO的体积为0.26*22.4=5.824L.
硝酸溶液的浓度为多少,要计算硝酸的浓度,前提必须是硝酸恰好完全反应.
根据反应方程式可知,氢离子的消耗量大于硝酸根离子的消耗量,即反应完全后,氢离子消耗完全而有部分硝酸根离子仍在溶液中,因此,以反应掉的氢离子的物质的量来计算硝酸的浓度.
根据反应方程式有如下关系式:NO~4H+,NO2~2H+
所以氢离子的物质的量为0.26*4+0.24*2=1.52mol
所以硝酸的浓度为1.52/0.14=10.86mol/L
第一问:根据铜与浓稀两种硝酸反映的方程式列一个二元一次方程,再由no,no2两种气体总体积得出另一个方程,两个未知数两个方程可以解
第二问:一个铜对应两个表现酸性的硝酸,一个no或no2对应一个表现氧化性的硝酸,二者求和得到所有硝酸的物质的量,由此得出质量,再得出浓度...
全部展开
第一问:根据铜与浓稀两种硝酸反映的方程式列一个二元一次方程,再由no,no2两种气体总体积得出另一个方程,两个未知数两个方程可以解
第二问:一个铜对应两个表现酸性的硝酸,一个no或no2对应一个表现氧化性的硝酸,二者求和得到所有硝酸的物质的量,由此得出质量,再得出浓度
收起