CH4(g)+ 2O2(g)→ CO2(g)+2H2O(l),水是液态的,那为什么检验甲烷燃烧产物是还要用干冷的烧杯倒扣在出口处啊?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 22:52:34
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CH4(g)+ 2O2(g)→ CO2(g)+2H2O(l),水是液态的,那为什么检验甲烷燃烧产物是还要用干冷的烧杯倒扣在出口处啊?
CH4(g)+ 2O2(g)→ CO2(g)+2H2O(l),水是液态的,那为什么检验甲烷燃烧产物是还要用干冷的烧杯
倒扣在出口处啊?
CH4(g)+ 2O2(g)→ CO2(g)+2H2O(l),水是液态的,那为什么检验甲烷燃烧产物是还要用干冷的烧杯倒扣在出口处啊?
因为反应放热,会使生成的水变为水蒸气,所以用用干冷的烧杯倒扣在出口处,可以使水蒸气变为液态水滴.
9、已知下列热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-889.5kJ/mol2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3116.7kJ/molC2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1409.
已知:CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)详见内已知:CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH = - Q12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g);ΔH = - Q22H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);ΔH = - Q3常温下取体积
能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式(详细过程)A.H2(g)+CL2(g)+2HCL(g) H=-18406KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566KJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-28508KJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H
CH4(g)+ 2O2(g)→ CO2(g)+2H2O(l),水是液态的,那为什么检验甲烷燃烧产物是还要用干冷的烧杯倒扣在出口处啊?
下列各组反应,Q1<Q2的是( ) A.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+Q1 CH4(g)+3/2O2(g)→CO(g)+2H2O(g)+Q2B.S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1 S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2C.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)+Q1 CaO(s)+ H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+Q2D.HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq
合成氨原料可以由天然气制取,其主要反应为CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)(1)1立方米(标况)CH4按上式完全反应,产生H2多少摩尔(2)CH4和O2的反应为2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)设CH4同是和H2O(g)及O2
一道化学焓变题10、已知:H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H = -285.8kJ• mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890kJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验
要解题过程清晰思路明白,能看得懂已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),反应热为-571.6kJ/mol;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),反应热为-890kJ/mol.现有H2核CH4的混合气体112L(标准状况下),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若
若将H2和CH4的混合气体10.4g完全燃烧,放出651kJ的热量,则混合气体的平均相对分子质量H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)燃烧热H=-285.8kj CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) 燃烧热H=-894.6kjA.6.7 B 9 C 10.4 D 1
在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g); △H=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(1); △H=-890kJ·mol-1如果CH4和CO的混合气体充分燃烧,放出的热
这道题用十字交叉法怎么解?在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g); △H=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(1); △H=-890kJ·mol-1如果CH4和CO的
反应热的,这类题怎么做?谢谢!已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ• mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890KJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使
23、已知:2CO(g)+O2(g)=2CO(l) ΔH=- 566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2 H2O ΔH=- 890kJ/mol若CO和CH4的混合物4mol在氧气中完全燃烧时共放出热量2953KJ,则原混合物中CO和CH4的体积比?
已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ;2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2;H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3 常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热
若CH4(g),CO2(g),H2O(l)的△fGm分别为-50.8,-394.4和-237.2KJ/mol,则298K时,CH4(g)+2O2(g)——CO2(g)+ 2H2O(l)的△rGm(KJ/mol)为A.-818 B.818 C.-580.8 D.580.8
已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH=- Q1 ; 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH=- Q2; H2O(g) == H2O(l) ΔH=- Q3 常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112L(标况下),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质
已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △=-890KJ/mol现有H2与CH4得混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若试验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4物质