作业帮两种弱酸同时存在于水中,已知两种弱酸的解离平衡常数和浓度,怎样求溶液的PH值?比如,溶液中HCN和HNO2的浓度分别为1mol／L和5mol／L,解离平衡常数分别10-9.4和10-3.34,求溶液PH值和CN-的浓度?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/01 08:18:07
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两种弱酸同时存在于水中,已知两种弱酸的解离平衡常数和浓度,怎样求溶液的PH值?比如,溶液中HCN和HNO2的浓度分别为1mol／L和5mol／L,解离平衡常数分别10-9.4和10-3.34,求溶液PH值和CN-的浓度?
两种弱酸同时存在于水中,已知两种弱酸的解离平衡常数和浓度,怎样求溶液的PH值?
比如,溶液中HCN和HNO2
的浓度分别为1mol／L和5mol／L,解离平衡常数分别
10-9.4和10-3.34,求溶液PH值和
CN-的浓度?
两种弱酸同时存在于水中,已知两种弱酸的解离平衡常数和浓度,怎样求溶液的PH值?比如,溶液中HCN和HNO2的浓度分别为1mol／L和5mol／L,解离平衡常数分别10-9.4和10-3.34,求溶液PH值和CN-的浓度?
由于HNO2的Ka远大于HCN,因此HCN电离的H+忽略不计
又于Ka(HNO2) * C(HNO2) >20KW
C(HNO2) /Ka(HNO2) >500
因此可用最简公式计算
[H+]=(Ka*C)^1/2 =(5*10-3.34)^1/2=4.8*10^-2
pH=-lg4.8*10^-2=1.3
要求CN-的浓度可用分布系数
CN-的分布系数=Ka(HCN) /{[H+]+Ka(HCN)}
=10-9.4 /{10-9.4 + 4.8*10^-2}
=8.3*10^-9
CN-的浓度=1mol／L*8.3*10^-9=8.3*10^-9mol／L
较强酸的解离决定pH。
两种弱酸同时存在于水中,已知两种弱酸的解离平衡常数和浓度,怎样求溶液的PH值?比如,溶液中HCN和HNO2的浓度分别为1mol／L和5mol／L,解离平衡常数分别10-9.4和10-3.34,求溶液PH值和CN-的浓度?
无氧呼吸的两种方式为什么不能同时存在于一种生物体中
举例：两种弱酸反应生成两种强酸
两种弱酸反应生成两种强酸,
等PH值得两种弱酸,稀释相同的倍数,为什么越弱变化越小我能解释一强一弱两种酸,却不会解释两种弱酸
一道史上最难费解的化学题为什么强酸制弱酸,可弱酸不能存在于强酸中,那么强酸制弱酸反应怎么进行?
PH相同的两种弱酸,稀释相同的倍数,稀释后谁的PH大?
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弱酸离子为什么不能存在于强酸溶液
下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐； ③一种弱酸.下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生
12．已知两种弱酸的酸性：HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是( ) A．两种溶液12．已知两种弱酸的酸性：HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是( ) A．两种溶液a、0．1mol/L HA溶液 b
举例：两种弱酸反应生成两种强酸例子多多益善噢.
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高二化学弱电解质电力平衡求解答（已知两种弱酸的酸性：HA>HB.）12．已知两种弱酸的酸性：HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是 （ ） A．两种溶液① 0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mo
【急求解】限使用下列试剂,设计两种实验证明CH3COOH是弱酸限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀CH3COOH、CH3COONa晶体,浓NaOH,蒸馏水和CH3COONH4晶体（已知醋酸铵溶液显中性）.根据①弱酸在水中存在
举两弱酸反应生成强酸的例证?谢谢!
已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是：A：0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是：A：0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者氢
如何判断两种弱酸谁比较强,如碳酸与醋酸