某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是( )A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 22:59:42
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某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是( )A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45
某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是( )
A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45
某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是( )A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45
B
用离子方程式解
3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
再判断三者用量,Cu为0.03mol,H+为0.06mol,NO3-为0.04mol,所以氢离子最不足量,列出比例式
3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
8 3
0.06mol 0.0225mol
Cu2+的物质的量浓度=0.0225/0.1=0.225mol/L
由于是混合液,所以HNO3肯定是稀酸
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H20
1.92g铜粉的物质的量:1.92/64=0.03mol,HNO3的物质的量:0.4x0.1=0.04mol
所以Cu过量,用HNO3计算
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H20
。。。8.。。3
。。0.04.。。x
8/0.0...
全部展开
由于是混合液,所以HNO3肯定是稀酸
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H20
1.92g铜粉的物质的量:1.92/64=0.03mol,HNO3的物质的量:0.4x0.1=0.04mol
所以Cu过量,用HNO3计算
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H20
。。。8.。。3
。。0.04.。。x
8/0.04=3/x
x=0.015mol
c=0.015/0.1=0.15m0l/L
选A
收起
A
不好说啊,最后的溶液体积不知道啊,加热后体积会变的啊。铜只能和硝酸反应啊,和稀硫酸是不会反应的啊。