在2L的密闭容器内,保持恒温恒压,加热KCLO3和MNO2的固体混合物制取氧气,5MIN后生成氧气32G,则此反应的平均速率表示为（）A.v(o2)=3.2G/min*lB.v(o2)=0.1MOL/Min*LC.v(kcl)=0.1MOL/Min*LD.V(kclo3)=0.2/3MOL/Min*L我觉得

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 08:25:31
在2L的密闭容器内,保持恒温恒压,加热KCLO3和MNO2的固体混合物制取氧气,5MIN后生成氧气32G,则此反应的平均速率表示为（）A.v(o2)=3.2G/min*lB.v(o2)=0.1MOL/Min*LC.v(kcl)=0.1MOL/Min*LD.V(kclo3)=0.2/3MOL/Min*L我觉得
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在2L的密闭容器内,保持恒温恒压,加热KCLO3和MNO2的固体混合物制取氧气,5MIN后生成氧气32G,则此反应的平均速率表示为（）A.v(o2)=3.2G/min*lB.v(o2)=0.1MOL/Min*LC.v(kcl)=0.1MOL/Min*LD.V(kclo3)=0.2/3MOL/Min*L我觉得
在2L的密闭容器内,保持恒温恒压,加热KCLO3和MNO2的固体混合物制取氧气,5MIN后生成氧气32G,则此反应的平均速率表示为（）
A.v(o2)=3.2G/min*l
B.v(o2)=0.1MOL/Min*L
C.v(kcl)=0.1MOL/Min*L
D.V(kclo3)=0.2/3MOL/Min*L
我觉得横压的情况下,气体的浓度不变.所以速率为0
固体的恒为浓度为1（又不是溶液）,也速率为0
选什么,我的理解哪里错了.

在2L的密闭容器内,保持恒温恒压,加热KCLO3和MNO2的固体混合物制取氧气,5MIN后生成氧气32G,则此反应的平均速率表示为（）A.v(o2)=3.2G/min*lB.v(o2)=0.1MOL/Min*LC.v(kcl)=0.1MOL/Min*LD.V(kclo3)=0.2/3MOL/Min*L我觉得
选B吧,
虽然是恒温恒压,气体的浓度是不变的,但是这个不变是相对整体气体而言（应该是混合体系其中O2,N2什么都有的.）随着氧气的生成,实际上O2的浓度还是会改变的,所以反应速率不为零.
固体浓度恒为1,你说得对,不能计算反应速率.
所以根据题目条件应该选择B.

就理论谈理论，就把固体当成液体来算！

2 已知在一定温度（t）压强下,在容积为V L的密闭容器内充有1molA和1molB,保持恒温恒压,使反应：A（g）2 已知在一定温度（t）压强下，在容积为V L的密闭容器内充有1molA和1molB，保持恒温恒压， 在2L的密闭容器内,保持恒温恒压,加热KCLO3和MNO2的固体混合物制取氧气,5MIN后生成氧气32G,则此反应的平均速率表示为（）A.v(o2)=3.2G/min*lB.v(o2)=0.1MOL/Min*LC.v(kcl)=0.1MOL/Min*LD.V(kclo3)=0.2/3MOL/Min*L我觉得 第5分钟末,保持恒温恒压,若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2,平衡_______________在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0 .第5分钟 在恒温时,向某密闭容器中通入2molX和1molY气体,发生如下反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g）,压强一定时,测得在平衡时Z的体积分数为0.4.（l）与上述平衡保持同温、同压,若向密闭容器中通入4 molX（g 有A、B两只密闭容器,A容器有1个移动的活赛,能使容器内保持恒压.B容器能保持恒容,起始时间A容器中充入2molSO2、1molO2,并使AB容积都为1L,在保持400摄氏度的条件下,发生2S02+02====2SO3的可逆反应,平 【化学】已知T°,pkpa时,在容积为vL的密闭容器内充有1molA和1molB.保持恒温,恒压反应A(g)+已知T°,pkpa时,在容积为vL的密闭容器内充有1molA和1molB.保持恒温,恒压反应A(g)+B(g) C(g)达到平衡时,C的体积分 在恒温恒压条件下,在密闭容器中发生反应在恒温恒压条件下,在密闭的容器中发生反应,3H2+N2 2NH3,到达平衡,测得N2,H2,NH3分别为5mol,2mol,2mol,容器的体积为10L,现在向容器中通入1.8molN2,平衡将 A．向 537℃、1.01×105Pa 时,往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、 1mol O2,此时容器的体积为200L.向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2（气）+O2（气） 2SO3（气） 达到平衡时， 恒温恒容的密闭容器,发生N2+3H2可逆号2NH3,当容器内气体总物质的量保持不变时,是否平衡?容器内气体总压强保持不变时,是否平衡?如果反应变成H2+I2可逆号2HI时,其他条件不变,会怎样? 一个1L的密闭容器内装有700ML甲苯,上方为25℃,1atm的氮气,密闭加热到150℃,问容器内压力为多少,在此一个1L的密闭容器内装有700ML甲苯,甲苯上方为25℃,1atm的氮气,密闭加热到150℃,问1、150℃时容 有两只密闭的容器A和B,A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器保持恒容.起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等.在保持400℃的 某同学相一容积为1L的恒温恒容密闭容器中充入3molX和一定量的Y,在一定条件下发生反应：Y(g)+3X(g)=2Z(...某同学相一容积为1L的恒温恒容密闭容器中充入3molX和一定量的Y,在一定条件下发生反应 在恒温恒容的密闭容器中,对于可逆反应在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应:A(g)+B(g)=2(c),可以判断达到平的是A体系压强不变B单位时间消耗你molA,同时生成2nmolCCA的物质的量不变D容器内气体 有两只密闭容器A和B,A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容.起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2 :1的SO2与O2的混合气体,并使A和B容积相等.在保持400OC的条件 在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A(气)＋B(气)＜＝＝＝＞ 2C(气)……答案选B,为什么?在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A(气)＋B(气) ＜＝＝＝＞2C(气).容器内开始加入下列各组物 在温度溶剂相同的三个密闭容器中,按不同方式投入产物,保持恒温恒容,测得反应达家 14. 恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g).下列说法A. 该反应的平衡常数表达式K＝c(H2O)/c(H2)B. 若容器内气体的密度或压强保持不变,均说明该反应已达到 已知在t℃,pkPa时,往容器可变的密闭容器中,充入2molA和1molB,此时容器的体积为VL.保持恒温恒压,发生反应2A（g）+B（g）可逆符号2C(g）,达到平衡时,平衡混合气体中C的体积分数为0.4.回答下列问题