电极电势表怎么看啊如:Cl(IV)-(III) ClO2+H++e-=HClO2 1.277 Cl(0)-(-I) Cl2(g)+2e-=2Cl- 1.35827 又如:Cl(VII)-(V) ClO4-+H2O+2e-=ClO3-+2OH- 0.36 Cl(V)-(-I) ClO3-+3H2O+6e-=Cl-+6OH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 13:27:00
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电极电势表怎么看啊如:Cl(IV)-(III) ClO2+H++e-=HClO2 1.277 Cl(0)-(-I) Cl2(g)+2e-=2Cl- 1.35827 又如:Cl(VII)-(V) ClO4-+H2O+2e-=ClO3-+2OH- 0.36 Cl(V)-(-I) ClO3-+3H2O+6e-=Cl-+6OH
电极电势表怎么看啊
如:Cl(IV)-(III) ClO2+H++e-=HClO2 1.277
Cl(0)-(-I) Cl2(g)+2e-=2Cl- 1.35827
又如:Cl(VII)-(V) ClO4-+H2O+2e-=ClO3-+2OH- 0.36
Cl(V)-(-I) ClO3-+3H2O+6e-=Cl-+6OH- 0.62
请内行的解释下.
电极电势表怎么看啊如:Cl(IV)-(III) ClO2+H++e-=HClO2 1.277 Cl(0)-(-I) Cl2(g)+2e-=2Cl- 1.35827 又如:Cl(VII)-(V) ClO4-+H2O+2e-=ClO3-+2OH- 0.36 Cl(V)-(-I) ClO3-+3H2O+6e-=Cl-+6OH
与物质的氧化还原性有关.应用范围是在水溶液中的反应.
元素后边的括号内的罗马数字表示元素的氧化态(化合价),一般高价现在前,低价也在后,这样表示的是元素的还原电势.后边的反应就是该还原半反应.再后边的数字表示的是该电极反应对应的标准电势,单位为伏特.其中以H(I)-(0)作为0V.在原电池中,电池的电动势等于正极反应的电势与负极反应的电势之差.
标准电极电势值有两种:酸介质中的和碱介质中的,分别表示pH=0时和pH=14时的情况.而不管是哪种,方程式中的各物质均处于标准态(对于气体来说是分压为100kPa,对于离子来说是浓度为1mol/L,对于固体或液体来说是纯净物).
后边数字越大表示方程式中该元素高价态的物质(叫做氧化型)氧化性越强.后边的数字越小,表示方程式中该元素低价态物质(叫做还原型)的还原性越强.
数字比零大,说明氧化型物质氧化性强于氢离子,反之弱于氢离子.
比如上表中,4价Cl的氯到3价的变化对应的电势为1.277V,0价的氯变化到-1价时对应的电势为1.35827V,所以在条件相同时且还原产物特定时,0价的氯(就是氯气)氧化性更强.
下边的那个,因为0.62V大于0.36V,所以氯酸根的氧化性强于高氯酸根.