作业帮已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .盐酸过量,制得的氯气在标准状况时的体积为11.2升,计算1.参加反应的二氧化锰的质量2.被氧化的氯化氢的物质的量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 12:42:09
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已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .盐酸过量,制得的氯气在标准状况时的体积为11.2升,计算1.参加反应的二氧化锰的质量2.被氧化的氯化氢的物质的量
已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .盐酸过量,制得的氯气在标准状况时的体积为11.2升,计算
1.参加反应的二氧化锰的质量
2.被氧化的氯化氢的物质的量
已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .盐酸过量,制得的氯气在标准状况时的体积为11.2升,计算1.参加反应的二氧化锰的质量2.被氧化的氯化氢的物质的量
11.2 L氯气的物质的量是11.2÷22.4 = 0.5 mol
MnO2 + 4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2
· 1 mol 4 mol 1 mol
· x y 0.5 mol
解得x=0.5 mol,y=2 mol
0.5 mol MnO2的质量是0.5 ×(55+32) = 43.5 g
被消耗的HCl的物质的量是2 mol,但仅有一半的HCl被氧化.所以被氧化的氯化氢是1 mol
答案：1.参加反应的二氧化锰的质量 43.5 g
2.被氧化的氯化氢的物质的量1 mol
配平化学方程式:HCl+MnO2—Cl2+MnCl2+H2O
MnO2+HCL浓—MnCl2+CL2+2H2o.,中生成的MnCl2中的Mn为什么是+2价?
MnO2+4Hcl=Mncl2+2H2o+cl2若已知盐酸时65g,那么Hcl是几摩尔
MnO2+HCL浓—MnCl2+CL2+2H2o怎么配平,为什么
MnO2+4HCl=(加热)MnCl2+2H2O+Cl中谁是还原剂?MnCl2中的Mn是正几价?
已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .现有4.35g二氧化锰固体与足量的稀盐酸反应,则转移电子的物质的量与被氧化的hcl的物质的量是
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O.体现hcl的什么化学性质
已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气（标况）时,消耗掉二氧化锰的质量
已知反应MnO2+4HCL（浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2已知反应MnO2+4HCL（浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2其中氧化剂的氧化性由强到
已知二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下反应：MnO2+4HCL（浓）==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O,现把8.7克MNO2加入到足量的浓盐酸溶液中,充分反应后：试求出多少克HCL被氧化?————希望能写出详细的
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 求MnO2物质的量 摩尔质量 物质的质MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 求MnO2物质的量 摩尔质量 物质的质量
化学氧化还原反应方程配平MnO2 + HCl（浓）—— MnCl2 + Cl2 + H2Ort
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O分析电子转移的守恒
MnO2+4HCl---MnCl2+Cl2+2H20 氧化剂与还原剂物质的量之比
MnO2＋4HCl→MnCl2＋Cl2↑＋2H2O什么东西?
请问Mno2+4Hcl=Mncl2+cl2+2h2o 怎么标双线桥
用双线桥法标出4HCL+MnO2==MnCL2+CL2+2H2O
MnO2+4HCL=MnCL2+CL2+2H2O反应的离子方程式怎么写