作业帮当足量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中,会有沉淀析出.这是为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 08:24:51
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当足量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中,会有沉淀析出.这是为什么?
当足量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中,会有沉淀析出.这是为什么?
当足量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中,会有沉淀析出.这是为什么?
楼上的朋友都谈出了一点,但是并不是很全面,对于盐的析出,我们要从温度、溶剂、溶质、溶解性等方面来综合考虑,碳酸钠转化为碳酸氢钠属于候德榜制碱法的最后一步,对于这个问题的分析如下：足量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中,发生反应：CO2+Na2CO3+H2O = 2NaHCO3 这个时候析出的是无法溶解的碳酸氢钠,也就是有晶体析出,按照题目所说有沉淀析出,这里我们要搞清楚所谓的就是不能溶解于溶剂的溶质都可以成为沉淀,这个反应的温度变化很小,那么作为候德榜制碱法的析出原理实际上是利用了以下三点：1.碳酸氢钠的溶解度与碳酸钠相比较小.2.反应中因有水参与了反应,溶剂量减少.3.反应后形成的碳酸氢钠质量要比原来的碳酸钠质量增加了很多.因此,碳酸氢钠会在此时析出,至于楼主说的换成不饱和的碳酸钠溶液,这个不是不可以,但是需要时间,还要看你的这个不饱和是什么程度,我说的意思就是当反应不断进行,水不断被消耗,碳酸氢钠质量不断增加,如果能够达到碳酸氢钠的过饱和状态,同样可以析出,题目所用的饱和溶液实际上就是立杆见影,只要我们通入CO2,很快就可以发现析出,而不饱和的溶液则需要很长时间,而且浓度太低的话,就会没有现象,理由是把所有碳酸钠都转化为碳酸氢钠后,仍然没有达到饱和,自然就没有析出了.
当足量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中,会有沉淀析出.这是为什么?
饱和na2co3溶液通入足量co2的离子反应方程式.RT
向饱和Na2CO3的溶液中不断通入CO2的离子方程式
过量的CO2通入饱和CaCl2溶液中,不会变浑浊,为什么?过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中,会变浑浊,为什么?
足量的CO2通入NaCN溶液中为什么不生成na2co3
将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中,可以达到除杂效果吗
将CO2通入饱和Na2CO3溶液中产生白色晶体
将过量的CO2通入下列溶液中,最终没有沉淀的是;A;Na2Sio3溶液B;饱和Na2Co3溶液C;Cacl2溶液D;NaAlO2溶液
除去CO2中的少量HCl,可将气体通入饱和Na2CO3溶液为什么不对 Na2CO3溶液是饱和的啊 不会和CO2反应吧
为什么过量CO2通入饱和Na2CO3溶液会产生沉淀NaHCO3?饱和碳酸钠溶液对于碳酸钠来说是饱和了,但对了碳酸氢钠是饱和的吗?
将CO2通入饱和Na2CO3溶液中,会发生____反应,说明____,有关反应的离子方程式为___
众所周知,当过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中会出现NaHCO3析出,当过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中会先出现沉淀,随后消失.然而事实上却相当难作出来这种现象.请问这是为什么?能否用离子极化或晶格能
当溶液中某种离子已达饱和时,再加入含这种离子的另一种物质,例如向饱和NaCl溶液中加入少量Na2CO3会怎么样?
向饱和的Na2CO3溶液通入CO2与有NaHCO3晶体析出.Na2CO3溶夜浓度降低?这句话错在哪里.理由是什么?急
SO2通入NO2CO3溶液反应过程分析少量和足量的SO2通入到Na2co3中.
下列实验操作最终无沉淀或晶体生成的是 A．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B．过量CO2通入浓氨水的NaCl饱和溶液C．将少量的钠投入到饱和NaHCO3溶液中 D．少量的钠投入到Na2CO3饱和溶液中
Na2CO3溶液通入少量CO2的方程式感激无尽!
过量CO2通入饱和Na2CO3溶液发生反应Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 ↓析出晶体有三个条件.是哪三个啊?我只知道NaHCO3的溶解度小与Na2CO3一个条件