作业帮原电池负极带正电,会吸引OH- 电解池阳极带正电,为什么不会吸引OH-,而是由于H2O电解H+在阴极消耗原电池负极带正电,会吸引OH- 但电解池阳极带正电,为什么不会吸引OH-?而是由于H2O电解H+在阴极
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 09:51:06
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原电池负极带正电,会吸引OH- 电解池阳极带正电,为什么不会吸引OH-,而是由于H2O电解H+在阴极消耗原电池负极带正电,会吸引OH- 但电解池阳极带正电,为什么不会吸引OH-?而是由于H2O电解H+在阴极
原电池负极带正电,会吸引OH- 电解池阳极带正电,为什么不会吸引OH-,而是由于H2O电解H+在阴极消耗
原电池负极带正电,会吸引OH-
但电解池阳极带正电,为什么不会吸引OH-?而是由于H2O电解H+在阴极消耗,剩下OH-留在阴极（其实我觉得这也有道理,但请说明为什么阳极不会吸引OH-）
原电池负极带正电,会吸引OH- 电解池阳极带正电,为什么不会吸引OH-,而是由于H2O电解H+在阴极消耗原电池负极带正电,会吸引OH- 但电解池阳极带正电,为什么不会吸引OH-?而是由于H2O电解H+在阴极
阳极也吸引OH－,但由于离子的运动是有一定速度的,而电解的速度又比较快,新生成的OH－来不及扩散（向阳极运动）,使阴极区的OH－比较多.
原电池负极输出电子。
酸性溶液（电解池，被电解的）中H+结合电子，生成H2：中性、碱性溶液中H2O结合e-生成OH-和H2.
酸性溶液（原电池内）生成H+，或H2O（碱性溶液）。
原电池负极带正电,会吸引OH- 电解池阳极带正电,为什么不会吸引OH-,而是由于H2O电解H+在阴极消耗原电池负极带正电,会吸引OH- 但电解池阳极带正电,为什么不会吸引OH-?而是由于H2O电解H+在阴极
原电池与电解池相连,原电池负极连接到电解池阴极?
带正电物体与带负电物体吸引后,电子会到正电物体上吗
为什么电解池的阴极带负电,阳极带正电为什么和电源负极项链就带负电，难道负极聚集着大量电子吗
原电池跟电解池相连后电子从原电池负极流向电解池阳极,为什么错
关于电解池和原电池.原电池的H+是流向正极 电解池的H+是流向负极
原电池中电子由负极到正极,电解池中呢
电解池和原电池组合怎么判断阴阳、正负极
原电池和电解池在一起怎么判断正负极,阴阳极
原电池和电解池的怎么才能做负极或正极.
化学原电池和电解池的阴阳正负极怎么判断
电解池和原电池的正负极各如何区别?
化学原电池和电解池的正负极反应式怎么确定?
原电池负极发生什么反应!电解池阴极发生什么反应!
原电池中的负极与电解池中什么极相连
电解池与原电池是的正负极是如何对应的
因为电子带负电,原子核带正电所以电子最后会被原子核吸引
阴离子为什么流向原电池的负极与电解池不同的是：阳极带正电荷,阴极带负电荷,阴离子流向阳极,阳离子流向阴极?