一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质%2则CO的质量为?上面的问错了
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 19:58:30
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一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质%2则CO的质量为?上面的问错了
一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质%2
则CO的质量为?上面的问错了
一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质%2则CO的质量为?上面的问错了
这个反应是这样的.
无论是否完全燃烧,一定质量的C2H5OH燃烧最终得到的水的质量是一定的,也就是1molC2H5OH燃烧得到3molH2O.
现在得到10.8gH2O,所以燃烧的C2H5OH一共就是0.2mol,9.2g.
所以有n(CO2)+n(CO)=0.4mol.
又最后得到混合物质量为27.6g,所以m(CO2)+m(CO)=16.8g
设CO2 xmol,CO ymol.
则x+y=0.4
44x+28y=16.8
x=0.35,y=0.05
所以CO的质量为0.05*28=1.4g.
误人子弟,答案是1.4克
是要算平均分子量的
乙醇燃烧当乙醇完全消耗时,需要氧气是1:2-1:3之间的
所以这个反应应该是氧气与乙醇的比例在2:1-3:1之间的
步骤不罗嗦了
算出CO2,CO平均分子量42
故CO2与CO的比是7:1
CO 1.4克,CO2 15.4克
考虑到这些生成物是在同一个反应中生成的,所以方程式为:
2C2H5OH+5O2=2CO+2CO2+6H2O
............56...88...108
.................x....10.8
x/88=10.8/108
x=10.8*88/108=8.8g
所以生成物中CO的质量为8.8克。
根据比例式:C2H6O~3H2O
n(H20)=10.8/18=0.6(mol)
可知:n(C2H5OH)=0.2(mol)
∴n(CO)+n(CO2)=0.4(mol)...............①
又∵m(CO)+m(CO2)=27.6-10.8=16.8(g)
∴28*n(CO)+44*n(CO2)=16.8(g)..........②
联立...
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根据比例式:C2H6O~3H2O
n(H20)=10.8/18=0.6(mol)
可知:n(C2H5OH)=0.2(mol)
∴n(CO)+n(CO2)=0.4(mol)...............①
又∵m(CO)+m(CO2)=27.6-10.8=16.8(g)
∴28*n(CO)+44*n(CO2)=16.8(g)..........②
联立①②可得:
n(CO)=0.05(mol)
∴m(CO)=0.05*28=1.4(g)
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